Question

一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉的混合物，將其分為兩等份，一份與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4 g；另一份與足量的硫酸銅充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、烘干，得固體25.6 g。求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

46.7%

分析：欲求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需求出混合物中鐵的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可的出各物質(zhì)的比例關(guān)系，利用比例式可求出一份中鐵的質(zhì)量．然后根據(jù)置換反應(yīng)中物質(zhì)的關(guān)系，求出其中一份中銅的質(zhì)量．然后根據(jù)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%計(jì)算即可．
解：設(shè)與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為x，與足量的硫酸銅充分反應(yīng)中鐵置換出的Cu的質(zhì)量為y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x             0.4g
∴=
解之得x=11.2g
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56            64
11.2g         y
=
解之得y=12.8g
混合物中銅的質(zhì)量為：25.6g-12.8g=12.8g
鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈46.7%
答：混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)46.7%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)混合物中物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力．學(xué)生需正確書(shū)寫(xiě)出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，并能正確運(yùn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，才能正確答題．