Question

（6分）下面三個實驗采用的是對比實驗方法進行的有關探究。

實驗三 F G

（1）用實驗一所示裝置進行二氧化性質的探究。

當長頸漏斗中的稀鹽酸與錐形瓶中的大理石接觸后，有大量氣泡產生，該反應的化學方程式是 ；C中觀察到的現象是 。

（2）用實驗二進行石灰石性質的探究。

用兩支坩堝鉗分別夾持大小相同的石灰石固體d、e，向 E中酒精燈的火焰通氧氣，受熱相同時間后冷卻，將固體d、e固體分別放入盛有酚酞溶液的燒杯中，前者溶液不變色，后者溶液變為紅色。則向酒精燈火焰通氧氣的目的是 。通過上述實驗對比分析，可得出的結論是 。

（3）用實驗三所示裝置探究二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應。

①小軍同學用實驗三裝置進行實驗，分別量取50 mL水和氫氧化鈣溶液放入F、G中，關閉K，通入約500 mL二氧化碳，觀察到的現象F中無明顯變化，G溶液變渾濁。這說明500mLCO2_______________溶于50mL水中（填是“部分”和“全部”）。

②小軍同學用洗滌干凈的實驗三裝置繼續進行實驗，分別量取50 mL氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液放入F、G中，關閉K，通入約500 mL二氧化碳，F、G中均無明顯變化。此實驗可以說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應，其理由是____________________________________________________。

 

Answer 1

（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 干燥的試紙不變色，濕潤的試紙變色

（2）提高酒精燈火焰的溫度 石灰石在加熱時不能分解，在高溫時能分解

（3）①部分 ②關閉K時，G中的溶液無明顯變化，說明未溶的CO2氣體沒有進入氫氧化鈣溶液中，所以肯定和NaOH發生了反應

【解析】

試題分析：（1）稀鹽酸與錐形瓶中的大理石接觸后，有大量氣泡產生，該反應的化學方程式是：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，因為二氧化碳與水反應生成碳酸，所以C中觀察到的現象是：干燥的試紙不變色，濕潤的試紙變色

（2）可燃物燃燒的現象與氧氣的濃度及與氧氣的接觸面積有關，所以向 E中酒精燈的火焰通氧氣，酒精燈燃燒的時候就更旺，放出的熱量就更多，故向酒精燈火焰通氧氣的目的是提高酒精燈火焰的溫度，將固體d、e固體分別放入盛有酚酞溶液的燒杯中，前者溶液不變色，說明溶液中沒有堿性物質氫氧化鈣，后者溶液變為紅色，說明溶液中有堿性物質氫氧化鈣，所以可以得出的結論是：石灰石在加熱時不能分解，在高溫時能分解

（3）①用實驗三裝置進行實驗，分別量取50 mL水和氫氧化鈣溶液放入F、G中，關閉K，通入約500 mL二氧化碳，觀察到的現象F中無明顯變化，G溶液變渾濁。，說明有二氧化碳進入到了G中，這說明500mLCO2部分溶于50mL水中

②用洗滌干凈的實驗三裝置繼續進行實驗，分別量取50 mL氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液放入F、G中，關閉K，通入約500 mL二氧化碳，F、G中均無明顯變化。此實驗可以說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應，其理由是：關閉K時，G中的溶液無明顯變化，說明未溶的CO2氣體沒有進入氫氧化鈣溶液中，所以肯定和NaOH發生了反應

考點：二氧化碳的化學性質，可燃物燃燒的現象