【題目】下列實驗方案不能達到相應實驗目的的是
A.
測定空氣中氧氣含量
B.
除去氫氣中所含水蒸氣
C.
證明分子是不斷運動的
D.
驗證NaOH和CO2發生化學反應
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學小組在實驗室發現一包黑色粉末，可能由氧化銅、氧化亞鐵、鐵粉、木炭粉中的一種或幾種組成。為確定其成分，進行如下探究：
Ⅰ.取部分黑色粉末，向其中加入稀硫酸并攪拌，有氣體生成，黑色粉末減少；
Ⅱ.過濾，得到濾液和濾渣；
Ⅲ.向濾液中加入打磨過的鐵釘，觀察到鐵釘表面只有氣體生成。將濾渣在空氣中充分灼燒，質量不變。
根據上述操作及現象，回答下列問題：
（1）濾液中溶質的化學式為_______。
（2）寫出濾渣灼燒過程中發生反應的化學方程式_______。
（3）原黑色粉末中一定有_______；為確定其中可能含有的物質是否存在，簡述實驗步驟。
實驗步驟：____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】物質A-H均為初中化學常見物質，A是一種常見的堿，B是二氧化碳，D為常用食品干燥劑，E為稀硫酸，G是黑色固體粉末且物質類別為氧化物，F溶液呈淺綠色，H溶液呈藍色。如圖是它們之間的轉化關系（部分反應物和產物已省略：“→”表示一種物質能轉化為另一種物質，“-”表示相連的兩種物質能反應）請回答下列問題
（1）寫出B→C反應的化學方程式______________。
（2）寫出E→F反應的化學方程式______________。
（3）寫出物質A在生產生活中的一種用途______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗裝置圖，回答問題。
（1）實驗室里用A裝置加熱高錳酸鉀（KMnO4）制取氧氣時，發生裝置在加入藥品前，應該進行的操作是_____。
（2）用裝置C收集氧氣時，所得氧氣不純的原因是_____（寫出一點）。
（3）若將D裝置中的氧氣從瓶內排出，水應從_____（填“①”或“②”）通入。
（4）裝置E是用軟塑料管自制的氣體發生裝置，利用該裝置制取氧氣時，液體藥品是_____。
（5）小易同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，小宇同學發現用排水法收集到的O2大于理論產量。針對這一現象，小易和小宇同學進行了如下探究：
（提出猜想）猜想I：反應生成的MnO2分解放出O2；
猜想II：反應生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想III：反應生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2
（實驗驗證）小易和小宇分成兩組，分別進行下列實驗：
小易同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想_____錯誤。
小宇同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想II正確的結論，小宇同學選擇的實驗方法是_____。
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【題目】下表是元素周期表的部分信息，請根據下表回答有關問題：
3 Li 鋰 6.941 | 4 Be 鈹 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
11 Na 鈉 22.99 | 12 Mg 鎂 24.31 | 13 Al 鋁 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氬 39.95 |
（1）1869年，發現了元素周期律并編制元素周期表的科學家是_____（填字母序號）；
A 張青蓮 B 門捷列夫 C 拉瓦錫 D 湯姆生
（2）表中與鋰元素化學性質相似的元素是_____；
（3）由第8號元素和第13號元素的原子形成化合物的化學式為_____；
（4）某離子帶2個單位正電荷，其結構示意圖如圖所示：
，該離子的符號是_____；
（5）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其原子結構規律可知，每一周期元素原子的_____ 相同。
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【題目】將一定量的Zn加入含有Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中，充分反應后過濾，可以得到固體和溶液。其中會導致溶液質量減小的化學反應方程式為_________；若反應后溶液呈藍色，此時溶液中一定含有的金屬離子有_________，可能含有的金屬離子有_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明同學用軟塑料瓶自制氣體了一套發生裝置(如右圖所示)，下列關于該裝置的說法不正確的是
A. 通過捏放瓶身可隨時控制反應的發生和停止
B. 若無紡布包內藥品為大理石，利用該裝置可制二氧化碳
C. 利用該裝置制氧氣，液體試劑為雙氧水
D. 利用該裝置制氧氣，無紡布包內二氧化錳越多，生成氧氣就越多
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為測定4.24g某變質氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數，將其配置成100mL溶液，分成兩等分，用如下兩種方法進行測定。
加入的試劑 | 測得數據 | |
方法1 | 足量 | 碳酸鋇沉淀1.97g |
方法2 | 足量 | 二氧化碳氣體0.44g |
請完成上述表格，并自主選擇一種方法，計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】高純氧化鐵（Fe2O3）又稱“引火鐵”，可作催化劑，在現代工業上有廣泛應用前景。以下是用赤鐵礦（含少量不溶于水的SiO2等）為原料，制備高純氧化鐵的生產流程圖。（資料：FeCO3難溶于水）
(1)寫出高溫時赤鐵礦中的Fe2O3與CO發生反應的化學方程式___________________________。
(2)上述流程圖中第2步實驗加入足量稀硫酸后觀察到的現象為：固體部分溶解，________________。
(3)操作②用到的玻璃儀器有________________。
(4)上述流程中加入碳酸銨時發生反應的基本反應類型是________________。
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