Question

假日里，同學們在幫忙老師整理實驗室時，發現一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析

白色粉末的成分	形  成  的  原  因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中CO2反應，化學方程式為：
可能是	暑假氣溫較高，溶質的溶解度降低或溶劑蒸發，石灰水中的溶質析出

 
經過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是                        的混合物。
（2）設計實驗：甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發現有白色固體不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO₃的結論。乙同學查閱了溶解性表(如下圖)，認為甲同學的結論不嚴密，理由是                                       。

	OH-	Cl-	CO32-	NO3-
Ca2+	微	溶	不	溶

 
為了得出較嚴密的結論，他們進行了如下實驗，請完成下列實驗報告：

實 驗 步 驟	可能觀察到的現象	結      論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液		白色粉末中含有Ca(OH)2
往上述試管內殘留的固體中加入足量稀鹽酸	固體溶解，產生氣泡	白色粉末中
由上述實驗可知白色粉末的成分是：

 
（3）交流與反思
通過上述實驗的探究，同學們向實驗室提出保存、使用易變質的溶液時的下列建議，合理的是_______(填序號)。
A．密封保存          B．使用前，臨時配制    C．禁止使用這種試劑

Answer 1

（1）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O    Ca（OH）₂    Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物
（2）氫氧化鈣微溶于水   無色酚酞試液變紅色    碳酸鈣    氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物
（3）AB

解析試題分析：（1）石灰水與空氣中CO₂反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O。因為氣溫較高，溶質的溶解度降低或溶劑蒸發，石灰水中的溶質是氫氧化鈣，能結晶析出，所以白色粉末成分可能是CaCO₃ ；可能是Ca（OH）₂；也可能是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物；故答案為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；Ca（OH）₂；Ca（OH）₂和CaCO₃；（2）根據溶解度表可知，碳酸鈣不溶于水，但氫氧化鈣微溶于水，所以甲同學的結論不嚴密；要驗證該白色固體的組成可以結合氫氧化鈣和碳酸鈣的性質來選擇酚酞試液和鹽酸來檢驗，如果含有氫氧化鈣，則現象是無色酚酞試液變紅色；加鹽酸后，有氣泡產生，則白色粉末中含有碳酸鈣；由實驗可知白色粉末的成分是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物；（3）對于易變質的物質應該密封保存，防止吸水潮解或與空氣的成分反應而變質，或者是在用之前來制取，以保證實驗的質量，故選AB
考點：藥品是否變質的探究，檢驗碳酸根，固體溶解度的影響因素，堿的化學性質，書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式