Question

（2009?靜安區一模）水是生命之源，我們生活的周圍是水的世界．
（1）水是重要的分散劑，許多物質都能在水中分散，形成溶液、懸濁液或乳濁液等．
①極少量生石灰放入水中，得到的石灰水是均一、穩定的混合物，屬于溶液，石灰水中溶質是

氫氧化鈣

，發生反應的化學方程式為

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

；
②繼續加入一定量生石灰，得到的石灰漿是不均一、不穩定的混合物，屬于

懸濁液

．
（2）自來水廠將天然水加工成飲用水（自來水）的主要生產過程有：
①用凈水劑處理微小的懸浮物，通常加入的凈水劑是

明礬

；
②向水中加入

活性炭

（填寫物質名稱），通過吸附除去水中的異味；
③最后在水中加入適量液氯，其作用是

消毒殺菌

．
（3）電解水的裝置如右圖所示：
①a管中產生氣體的化學式：

O₂

；
②b管中產生氣體燃燒的化學方程式

2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O

；
③a管產生氣體與b管產生氣體的質量比為

8：1

；
④阿伏加德羅總結出一條規律：在同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數．如果a管中產生氣體的分子數為6.02×10²³個，則b管產生氣體的分子數為

1.204×10²⁴

個．

Answer 1

分析：（1）根據生石灰及熟石灰的性質解答；
（2）根據水的凈化方法各物質的作用進行解答；
（3）根據電解水及題目信息解答．

解答：解：
（1）生石灰溶于水反應生成氫氧化鈣，上層清夜即為石灰水，方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂，所以石灰水的主要成分是Ca（OH）₂，熟石灰微溶于水，所以再加入后形成石灰漿，是固體物質分散到液體中形成的不均一、不穩定的混合物，屬于懸濁液；
故答案為：
①氫氧化鈣；CaO+H₂O═Ca（OH）_2；
②懸濁液；
（2）水的凈化中，常用的凈水劑是明礬，用來吸附水中異味的是活性炭，液氯常用來殺菌消毒；
故答案為：①明礬；②活性炭；③消毒殺菌；
（3）電解水生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1，由此可推出a管中產生氣體是氧氣，氫氣易燃燒，方程式為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，根據反應前后元素的質量不變，水中氫氧元素的質量比是1×2：16=1：8，故生成的氧氣和氫氣的質量比是8：1，依據題意可知，氫氣是氧氣體積的2倍，所以分子個數是氧氣分子個數的2倍．
故答案為：
①O_2；
②2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；
③8：1；
④1.204×10²⁴

點評：水是生命之源，關于水的相關知識是中考的重要考點，題目不難，但要根據題意細心分析．