【題目】完成下列化學方程式
（1）氧化鐵與稀鹽酸反應____________________
（2）氫氧化鈉與三氧化硫反應____________________
（3）硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應____________________
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像不能正確反映其對應關系的是( )
A. 等質量的鎂和氧氣充分反應
B. 將氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中
C. 將質量分數為20%的稀硫酸分別滴入等質量的鎂粉和鋁粉中
D. 將一定質量分數的氫氧化鈉溶液逐滴加入一定質量的氯化鐵和鹽酸的混合溶液中
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用圖1裝置進行實驗時發現：燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。
⑴ 寫出甲裝置中發生反應的化學方程式_______________；
⑵ 為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：
【查閱文獻】碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)
【提出假設】假設1：二氧化碳與碳酸鈣、水發生反應生成碳酸氫鈣；
假設2：__________________________；
【設計實驗】為除去CO2中的氯化氫氣體，小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置的連接順序是甲→_________→_________→乙(填字母序號)；其中盛放的試劑合理的是___________(填選項序號：A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．飽和NaHCO3溶液；
【實驗現象】飽和石灰水渾濁后，繼續通入足量CO2，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。
【得出結論】假設2成立；
⑶同學們在老師指導下仍用圖1所示裝置進行實驗，但同時用pH傳感器監測燒杯中溶液的pH，所得圖像如圖3所示：
①AB段pH幾乎不變的原因可能是_____________________；D點處溶液的溶質主要有(填化學式)__________；
② BC段主要發生兩個化學反應：a二氧化碳與澄清石灰水反應；b(寫出化學方程式)_______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質中混有的雜質，所用試劑和操作方法不正確的是
物質 | 所含雜質 | 除雜質選用的試劑或方法 | |
A | NaCl溶液 | NaOH | 滴加適量的稀鹽酸 |
B | Cu | Fe | 加入足量的稀鹽酸并過濾 |
C |
| CO | 在氧氣中點燃 |
D |
|
| 加入足量的水溶解并過濾、洗滌、干燥 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗
請回答：
指出編號儀器的名稱：
_________，
___________．
以上 _______
從A--E中選擇
裝置有一處明顯錯誤，請加以改正____利用改正后的裝置繼續完成后面的實驗．
欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發生裝置是 _______填字母，反應原理用化學方程式表示為 _____；為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是 ____；若使用C裝置收集氧氣，實驗結束時，應先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈，原因是 ______．
將
和CO的混合氣體通過F裝置液體藥品均足量，實驗開始時關閉活塞b，打開活塞a，廣口瓶中觀察到的現象是 ____，此時從導管c逸出的氣體主要是 ______一段時間后，再關閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中，此時溢出的氣體主要是 ___反應原理用化學方程式表示為 ______欲收集該氣體，應選擇的裝置是 ___填序號
驗滿的方法是 ___．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列四個圖象中，能正確反映對應變化關系的是
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A．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 | B．向一定量的稀鹽酸中加入大理石 | C．一定量的稀鹽酸中加入鐵粉 | D．加熱一定量的高錳酸鉀固體 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鈷(Co)常見化合價為+2、+3。資料：氫氧化鈷 Co(OH)2粉紅色固體，難溶于水；氫氧化高鈷Co(OH)
(1)寫出硫酸高鈷的化學式_________________；CoCO讀作_________________。
(2)寫出氯化鈷溶液和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。
(3)2Co(OH)+6_________________=2CoCl+Cl↑+6HO
(4)177g鈷在空氣中加熱至白熱時完全燃燒生成________g Co3O4
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文（原文作者：王龍飛等，有刪改）。
純凈的臭氧（O3）在常溫下是天藍色的氣體，有難聞的魚腥臭味，不穩定，易轉化為氧氣。它雖然是空氣質量播報中提及的大氣污染物，但臭氧層中的臭氧能吸收紫外線，保護地面生物不受傷害。而且近年來臭氧的應用發展較快，很受人們的重視。
生產中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧處理飲用水。早在19世紀中期的歐洲，臭氧已被用于飲用水處理。由于臭氧有強氧化性，可以與水中的有害化合物（如硫化鉛）發生反應，處理效果好，不會產生異味。
臭氧做漂白劑。許多有機色素的分子遇臭氧后會被破壞，成為無色物質。因此，臭氧可作為漂白劑，用來漂白麻、棉、紙張等。實踐證明，臭氧的漂白作用是氯氣的15倍之多。
臭氧用于醫用消毒。與傳統的消毒劑氯氣相比，臭氧有許多優點，如表所示。
表 臭氧和氯氣的消毒情況對比
消毒效果 | 消毒所需時間（0.2 mg/L） | 二次污染 | 投資成本 （900 m3設備） | |
臭氧 | 可殺滅一切微生物，包括細菌、病毒、芽孢等 | < 5 min | 臭氧很快轉化為氧氣，無二次污染，高效環保 | 約45萬元 |
氯氣 | 能殺滅除芽孢以外的大多數微生物，對病毒作用弱 | > 30 min | 刺激皮膚，有難聞氣味，對人體有害，有二次污染、殘留，用后需大量水沖洗 | 約3～4萬元 |
依據文章內容回答下列問題。
（1）臭氧的相對分子質量為_________。
（2）臭氧處理飲用水時，利用了臭氧的_________（填“物理”或“化學”）性質。
（3）臭氧轉化為氧氣的微觀示意圖如下，請在方框中補全相應微粒的圖示。
（4）為了快速殺滅病毒，應選擇的消毒劑是__________。
（5）下列關于臭氧的說法中，正確的是________。
A．臭氧的漂白作用比氯氣強
B．由氧氣制得臭氧的過程中，既有物理變化也有化學變化
C．臭氧在生產生活中有很多用途，對人類有益無害
D．臭氧穩定性差，不利于儲存，其應用可能會受到限制
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】正常情況下人的胃液pH為0.8—1.5，相應含氯化氫的質量分數為0.2％—0.4％，胃液中氯化氫過多過少都不利于健康。某人出現反胃、吐酸水的癥狀，經檢查其胃液中氯化氫的質量分數為1.495％(胃液密度約為1g/cm3)。
(1)正常情況下，人的胃液顯_________性。
(2)若人的胃液總量為100mL，正常胃液中HCl的質量范圍為___________________ g。
(3)服用堿性物質可以治療胃液中HCl含量過多，你認為該患者 ___________ (填能或不能)服用熟石灰來治療胃酸過多，理由是 ______________________________________ 。
(4)醫生給患者開的藥是胃舒平[有效成分是Al(OH)3]，每片胃舒平含Al(OH)3 的質量為0.39g。請根據化學方程式計算該患者至少服用________片胃舒平，胃液才能恢復正常？ (請寫出計算過程)
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