Question

(6分)取碳酸鈉和氯化鈉的混合物10g，投入50g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應，假設生成的氣體全部逸出。計算：
（1）反應中生成二氧化碳氣體的質量；
（2）該混合物中碳酸鈉的質量分數。

（提示：反應的化學方程式為Na₂CO₃+ H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑）

Answer 1

設反應中生成二氧化碳氣體的質量為，樣品中的碳酸鈉的質量為。
Na₂CO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋H₂O ＋CO₂↑
106       98                   44
     50g×98%              





答：生成二氧化碳氣體的質量為2.2g，樣品中碳酸鈉的質量分數為53%。

分析：由題意可知，碳酸鈉和硫酸反應生成了硫酸鈉、二氧化碳、水，根據化學方程式所表示的質量比，由硫酸溶液中溶質的質量可以求出生成二氧化碳的質量和混合物中碳酸鈉的質量；由碳酸鈉的質量和混合物的質量，就可以求出混合物中碳酸鈉的質量分數．
解：設反應中生成二氧化碳氣體的質量為x，樣品中的碳酸鈉的質量為 y．
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106    98              44
y   50g×9.8%           x              

x=2.2g
y=5.3g，
混合物中碳酸鈉的質量分數為：
×100%=53%
答：生成二氧化碳氣體的質量為2.2g，樣品中碳酸鈉的質量分數為53%．
點評：本題主要考查了根據化學方程式計算，通過練習，培養學生按照化學的特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算機能．