Question

（2009?懷柔區(qū)一模）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．
如：2

0

Na

+

0

Cl

₂═2

+1

Na

-1

Cl

  反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）請(qǐng)根據(jù)化合價(jià)是否變化進(jìn)行分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A、C、E

A．2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO            B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑      D．CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO

△   .

 Cu+H₂O           F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）請(qǐng)根據(jù)上面的分析和推理，對(duì)四種反應(yīng)類型是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)作出概括：
置換反應(yīng)

是

，化合反應(yīng)

不一定

，分解反應(yīng)

不一定

，復(fù)分解反應(yīng)

否

．

Answer 1

分析：（1）利用化合價(jià)知識(shí)對(duì)各個(gè)反應(yīng)的化合價(jià)進(jìn)行判斷，只要是有化合價(jià)變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)．
（2）利用個(gè)反應(yīng)類型的概念對(duì)各基本反應(yīng)類型中元素的化合價(jià)進(jìn)行分析探討即可．

解答：解：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．
A、2Mg+O2

點(diǎn)燃  .

2MgO中鎂元素與氧元素的化合價(jià)均有變化，是氧化還原反應(yīng)；B、CaO+H₂O=Ca（OH）₂各元素的化合價(jià)均無(wú)變化，不是氧化還原反應(yīng)；C、2KClO₃ 

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑中氯元素與氧元素的化合價(jià)有變化，是氧化還原反應(yīng)；D、CaCO3

高溫  .

CaO+CO₂↑中各元素化合價(jià)均無(wú)變化，不是氧化還原反應(yīng)；E．H₂+CuO

△   .

 Cu+H₂O中氫元素和銅元素的化合價(jià)均勻變化，是氧化還原反應(yīng)；F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O中各元素化合價(jià)均無(wú)變化，不是氧化還原反應(yīng)；
故答案為：A、C、E；
（2）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，因此置換反應(yīng)中一定有化合價(jià)的變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)；
化合反應(yīng)中可能存在化合價(jià)的變化，可能是氧化還原反應(yīng)，例如鎂燃燒是氧化還原反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣不是氧化還原反應(yīng)；
分解反應(yīng)中可能存在化合價(jià)的變化，可能是氧化還原反應(yīng)，例如氯酸鉀分解是氧化還原反應(yīng)，碳酸鈣分解不是氧化還原反應(yīng)；
復(fù)分解反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，一定不屬于氧化還原反應(yīng)；
故答案為：是；不一定；不一定；否．

點(diǎn)評(píng)：此題是借助信息對(duì)氧化還原反應(yīng)的探討，主要是利用化合價(jià)知識(shí)對(duì)氧化還原反應(yīng)的再認(rèn)識(shí)，屬于信息給予題的范疇．