Question

人的胃液是一種呈酸性（含鹽酸）的液體，pH為0.9～1.5，試回答下列問題：
（1）正常血液的pH為7.35～7.45，與胃液相比，其要低幾百萬倍，已知質(zhì)量分數(shù)為0.37%的鹽酸的pH約為1，質(zhì)量分數(shù)為0.37‰的鹽酸的pH約為2，那么下列的哪種說法是正確的

D

A、胃液中含鹽酸的質(zhì)量分數(shù)明顯小于0.37%       B、胃液與血液都呈酸性
C、pH與溶液的H⁺離子濃度之間呈現(xiàn)正比例關系   D、人體的血液呈弱堿性
（2）胃液酸度增加就會患胃酸過多癥，治療藥物的有效成分不可能是

C

A、NaHCO₃      B、Al（OH）₃      C、Ba（OH）₂      D、CaCO₃
（3）三硅酸鎂晶體，是一種用來治療胃潰瘍的藥物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈nH₂O）改寫成氧化物形式

2MgO?3SiO₂?nH₂O

；寫出三硅酸鎂晶體中和胃酸反應的化學方程式

2MgO?3SiO₂?nH₂O+4HCl=2MgCl₂+3SiO₂+（n+2）H₂O

．

Answer 1

分析：（1）胃液中含鹽酸的質(zhì)量分數(shù)可能大于0.37%，血液顯堿性，pH與溶液的H⁺離子濃度之間不是正比例關系，人體的血液呈弱堿性；
（2）氫氧化鋇中的鋇離子屬于重金屬離子，能夠破壞蛋白質(zhì)，使人中毒；
（3）有些物質(zhì)可以用氧化物的形式來表示，三硅酸鎂和鹽酸反應能生成氯化鎂、二氧化硅和水．

解答：解：（1）胃液中含鹽酸的質(zhì)量分數(shù)可能大于0.37%，例如，當胃液的PH小于1時，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)大于0.37%，pH與溶液的H⁺離子濃度之間不是正比例關系，人體的血液PH大于7，呈弱堿性．故填：D．
（2）碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鈣可以用作治療胃酸過多的藥物，氫氧化鋇不能．故填：C．
（3）把三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈nH₂O）改寫成氧化物形式是：2MgO?3SiO₂?nH₂O．故填：2MgO?3SiO₂?nH₂O．
三硅酸鎂和鹽酸反應能生成氯化鎂、二氧化硅和水，反應的化學方程式為：2MgO?3SiO₂?nH₂O+4HCl=2MgCl₂+3SiO₂+（n+2）H₂O．

點評：本題主要考查溶液PH與氫離子濃度的關系和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．