Question

下圖為制取、凈化氫氣并測定水的組成的一組實驗裝置，問：

（1）為提供含雜質較少的氫氣，裝置（A）中加入的反應物應取第______組．
①鎂、鹽酸　②鋅、稀硫酸
（2）因金屬中含有雜質，反應時會生成少量硫化氫氣體而干擾測定．已知硫化氫可溶于水，水溶液呈酸性，為除去硫化氫，在裝置（B）中應加入______．
①氫氧化鈉溶液　②稀鹽酸
（3）實驗中，裝置（D）中可觀察到黑色的氧化銅粉末逐漸變為______色．
（4）裝置（C）、（E）、（F）的U型管內均裝有無水氯化鈣作為干燥劑，但它們起的作用均不相同，其中：裝置（C）的作用是吸收氫氣中含有的______．裝置（F）的作用是______．
（5）已知裝置（D）氧化銅+玻璃管的質量在實驗前為a克，實驗后為b克；裝置（E）氯化鈣+U型管的質量在實驗前為m克，實驗后為n克．則測定水組成中氫元素和氧元素的質量比的計算式為______．
（6）如果裝置（D）中玻璃管內裝的粉末是CuO和Cu₂O的混合物（Cu₂O也可被H₂還原為Cu，反應的方程式為Cu₂O+H₂

△ .

2Cu+H₂O），則在水的組成測定中，所得氧元素的含量______（偏大、偏小、不變）．

Answer 1

（1）因為稀硫酸不容易揮發，用鋅和稀硫酸反應時，生成的氫氣中雜質較少．故填：②．
（2）用氫氧化鈉溶液可以吸收硫化氫氣體．故填：①．
（3）氫氣還原氧化銅時，黑色的粉末逐漸變成紅色．故填：紅．
（4）裝置（C）的作用是吸收氫氣中含有的水．故填：水．
裝置（F）的作用是：防止空氣中的水分進入裝置E中，影響測定結果．故填：防止空氣中的水分進入裝置E中，影響測定結果．
（5）由題意可知，生成的水中氧元素的質量為：ag-bg，水的質量為：ng-mg，則水中氫元素的質量為：ng-mg-ag+bg，則測定水組成中氫元素和氧元素的質量比的計算式為：

n-m-a+b

a-b

；故填：

n-m-a+b

a-b

．
（6）玻璃管內裝的粉末如果是CuO和Cu₂O的混合物時，不影響實驗結果．故填：不變．