Question

【題目】我國北方某鹽湖生產的純堿(Na2CO3)產品中常含有少量的氯化鈉(其他雜質忽略不計)。為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取11.4g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴至73g時，燒杯內溶液的總質量為80g(假設產生的氣體全部逸出)，產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。(縱坐標表示生成氣體質量)試計算

(1)反應到A點時產生的氣體質量m=________________________。

(2)求A點時，燒杯內溶液中溶質的質量分數_________。(結果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】 m=4.4g 15.6%

【解析】（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量=11.4g+73g-80g=4.4g

（2）A點時，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，設生成氯化鈉的質量為x，參加反應的碳酸鈉的質量為y

Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

y x 4.4g

==，解得x=11.7g，y=10.6g。

原樣品中氯化鈉的質量為11.4g-10.6g=0.8g

反應后溶液中溶質的質量為0.8g+11.7g=12.5g

反應后溶液中溶質的質量分數為=15.6%

答：m的值為4.4g，A點時，燒杯內溶液中溶質的質量分數為15.6%。