Question

在一次課外活動中，先后有三組同學(xué)用含有碳酸鈉的氯化鈉固體進(jìn)行了如下實驗．實驗老師提供的試劑有：①鹽酸②氯化鈣溶液③氫氧化鋇溶液．
（1）為了得到純凈的氯化鈉溶液，第一組同學(xué)取一定量的上述固體混合物，全都溶解于水，然后加入所選試劑，生成沉淀，恰好完全反應(yīng)后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液．則該組同學(xué)選擇的試劑是________（填寫所選試劑編號）．
（2）為測定該固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，第二組同學(xué)取該固體混合物26.5g，全部溶解在水中，然后加入另一種所選試劑，反應(yīng)至溶液pH等于7，生成氣體質(zhì)量為2.2 g．該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

解：（1）①鹽酸不與氯化鈉反應(yīng)，但與碳酸鈉反應(yīng)沒有沉淀生成，故①不適合；
②氯化鈣溶液不與氯化鈉反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故②適合；
③氫氧化鋇溶液既可與氯化鈉反應(yīng)，也可與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，溶液中就不存在氯化鈉，故③不適合；
故選：②．
（2）解：設(shè)原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃十2HCl=2NaCl十H₂O十CO₂↑
106 44
X 2.2g
∴
解之得：x=5.3g，
原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=20%．
答：該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
分析：（1）要得到純凈的氯化鈉溶液，所選的試劑應(yīng)該不與氯化鈉反應(yīng)，且與碳酸鈉反應(yīng)有沉淀生成，據(jù)此答題；
（2）由題意可知，加入另一種所選試劑，生成氣體，故可判斷所選試劑是鹽酸．根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，就可計算出原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式“”計算即可．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．