Question

化學是研究物質的結構、性質以及變化規(guī)律的科學，研究元素知識是學好化學的基礎．下表包含部分元素的相關信息，完成以下填空：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）1869年，科學家

門捷列夫

發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表．
（2）請畫出16號元素原子結構示意圖

，該元素在化學反應中比較容易

得到

（填“得到”或“失去”）電子變成離子，它的離子符號為

S^2-

．
（3）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右

原子序數(shù)依次遞增（或同一橫行從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同等）

（4）表中不同種元素最本質的區(qū)別是

A

（填字母）
A．質子數(shù)不同          B．相對原子質量不同       C．中子數(shù)不同
（5）元素的化學性質與原子結構中的

最外層電子

數(shù)關系密切．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)科學家們在科學上做出的貢獻，進行解答．
（2）16號元素的原子是硫原子，核內質子數(shù)為16，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，第三層上有6個電子，畫出其原子結構示意圖即可．
（3）根據(jù)元素周期表同一橫行元素的原子序數(shù)、核外電子層數(shù)等的排列規(guī)律進行分析解答．
（4）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的粒子是質子數(shù)．
（5）根據(jù)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切進行分析解答．

解答：解：（1）1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表．
（2）16號元素的原子是硫原子，核內質子數(shù)為16，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，第三層上有6個電子，其原子結構示意圖為：．最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，其離子符號為：S^2-．
（3）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是從左至右原子原子序數(shù)依次遞增、各元素原子的電子層數(shù)相同等．
（4）根據(jù)元素的概念，元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的粒子是質子數(shù)，不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同．
（5）元素性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系，決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)．
故答案為：（1）門捷列夫；（2）；得到；S^2-；（3）原子序數(shù)依次遞增（或同一橫行從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同等）；（4）A；（5）最外層電子．

點評：本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、原子結構示意圖的含義進行分析、解題的能力．