Question

某同學為測定某鈣片其碳酸鈣的含量標注（一片片劑質量2.5g，一片鈣片中碳酸鈣的含量標注≥1.24g）是否屬實，他取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸36.5g，稱量燒杯中剩余物質量為44.3g（不含燒杯質量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．）
（1）生成二氧化碳的質量．
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．
（3）通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

Answer 1

【答案】分析：（1）因反應中只有二氧化碳是氣體，可利用質量守恒定律來計算生成二氧化碳的質量；
（2）將二氧化碳的質量代入碳酸鈣與鹽酸反應的方程式來計算HCl的質量，再計算鹽酸中溶質的質量分數；
（3）利用二氧化碳的質量計算碳酸鈣的質量，若質量≥1.24g，則標注屬實，若＜1.24g，則不屬實．
解答：解：（1）因該反應中只有二氧化碳是氣體，根據質量守恒定律可知，
則生成CO₂的質量為36.5g+2.5g×4-44.3g=2.2g，
答：生成CO₂的質量為2.2g；     
（2）設參加反應的CaCO₃和HCl的質量分別為x、y，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
100    73             44
 x      y             2.2 g
，
解得x=5g，y=3.65g，
 則稀鹽酸中溶質的質量分數為×100%═10%，
答：稀鹽酸中溶質的質量分數為10%； 
（3）由計算可知4片片劑中碳酸鈣的質量為5g，則 
每片中含CaCO₃的質量為=1.25 g＞1.24 g，故鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實，
答：鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，學生利用質量守恒計算二氧化碳的質量是關鍵，然后將二氧化碳的質量代入方程式計算即可．