Question

某固體可能含有Ca（OH）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、KCl中的一種或幾種，現對其進行如下實驗：
①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液
②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生
③�、谒�得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀
分析以上實驗現象，對原固體組成進行推斷：一定有______，一定沒有______．若要對原固體中可能存在的物質進行鑒別，則取①所得溶液少許，加入______，如果出現白色沉淀，說明有______．

Answer 1

根據①無色溶液排除FeCl₃的存在，根據固體全部溶解可得出Ca（OH）₂和Na₂CO₃不能同時存在．
根據②加入過量稀硫酸有氣泡產生可得出Na₂CO₃ 一定存在，同時也就肯定Ca（OH）₂一定不存在，因為其要和Na₂CO₃反應生成沉淀不合題意．
由于③取的是②所得溶液，含有加入的過量的硫酸，也可和氯化鋇溶液反應生成沉淀，所以這一步實驗不起作用．
所以最后Na₂SO₄ 和KCl是可能存在的，要證明二者的存在可�、偎�得溶液少許，加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，若出現沉淀，則證明KCl的存在；若加入氯化鋇或硝酸鋇（含Ba²⁺）溶液和足量稀硝酸，若出現沉淀，則證明 Na₂SO₄ 的存在．
故答案為：Na₂CO₃； Ca（OH）₂、FeCl₃   
硝酸銀溶液和足量稀硝酸； KCl；（或氯化鋇或硝酸鋇（含Ba²⁺）溶液和足量稀硝酸； Na₂SO₄  ）