Question

實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸的商標(biāo)如右圖所示：根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：
（1）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
（2）取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應(yīng)，可制得氫氣多少克？

Answer 1

分析：（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變即可求出所需濃硫酸的質(zhì)量．
（2）根據(jù)充分反應(yīng)消耗的6.5g鋅，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，列比例式即可計(jì)算出可制取氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)需這種濃硫酸的質(zhì)量為x，
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：
100g×19.6%=x×98%
解得：x=20g．
（2）設(shè)6.5g鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
6.5g             y

65

6.5g

=

2

y

，
解得：y=0.2g．
答：需這種濃硫酸20g；可制得氫氣0.2g．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．