Question

將盛有50g稀鹽酸的燒杯放在天平上，然后把過量的碳酸鈉加入到盛有稀鹽酸的燒杯中，以測定稀鹽酸中HCl的質量分數．已知反應前燒杯內稀鹽酸和碳酸鈉的總質量為60.0g，從反應開始至以后的6分鐘內，每1分鐘讀1次數并記錄．結果如下：

時間/min	0	1	2	3	4	5	6
質量/g	60.0	58.0	57.0	56.8	56.7	57.2	56.7

試回答下列問題：
（1）表中有一個測定結果誤差較大，這點所在的時間是第

 

min；
（2）在給出的坐標紙上，畫出表示反應過程的質量與時間的曲線圖
；
（3）試計算50g稀鹽酸中HCl的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：（1）過量碳酸鈉與稀鹽酸反應時，燒杯內物質的總質量應先逐漸減小，最后保持不變．由于第5分鐘時燒杯內物質總質量增大，說明測定結果誤差較大．
（2）根據表中數據先點出對應的點，然后再用曲線將其連接起來即可．
（3）由減少的質量根據碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式可以計算出稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答：解：（1）過量碳酸鈉與稀鹽酸反應時，燒杯內物質的總質量應先逐漸減小，最后保持不變．由于第5分鐘時燒杯內物質總質量增大，說明測定結果誤差較大．
（2）見圖
；
（3）設稀鹽酸中溶質的質量分數為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73             44
50g×x       60.0g-56.7g

73

44

=

50g×x

60.0g-56.7g

，x=10.95%
答：（3）稀鹽酸中溶質的質量分數為10.95%．

點評：（1）反應過程中燒杯中的總質量理論上只能減少，不會增加，由此可以找出產生誤差較大的范圍．
（2）曲線的畫出應結合數學上曲線的畫法．
（3）由減少的質量根據碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式直接計算出的是稀鹽酸中溶質的質量，而不是稀鹽酸中溶質的質量分數．