Question

（2010?莆田）如右圖所示，甲、乙、丙、丁分別為下列物質中的某一種：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和碳酸鈉，圖中直線相連的兩種物質或其溶液都能相互發生反應．
（1）濃鹽酸曝露在空氣中，其溶質的質量分數將

變小

（填“變大”或“變小”）．
（2）氫氧化鈉固體可作干燥劑，它不能干燥的氣體是

B

．
A、O₂          B、CO₂          C、H₂             D、CO
（3）碳酸鈉濃溶液與澄清石灰水反應的化學方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）若甲為硫酸，則丙一定是

鹽酸

．從物質的分類看，若乙、丁可以用其它類別的物質替換，則可以替換乙的一種物質是

Zn（或Fe₂O₃等）

．

Answer 1

分析：（1）根據濃鹽酸的性質結合溶液的組成來判斷；
（2）氫氧化鈉是堿性的物質，在吸收水分后能夠和酸性的氣體發生反應，可以據此解答；
（3）碳酸鈉和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（4）根據酸的性質來判斷物質可能的物質．

解答：解：（1）濃鹽酸具有揮發性，若敞口放置則會由于溶質的減少而導致溶質的質量分數變小；
（2）氫氧化鈉是堿，可以和酸性氣體反應，所以不能干燥酸性氣體，即所給的四種氣體中不能被干燥的氣體為二氧化碳，故選B；
（3）碳酸鈉和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故可以寫出該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）若甲為硫酸，則乙和丁分別為碳酸鈉和氫氧化鈉，因為它們都可以和硫酸反應，那么丙只能為鹽酸；根據酸的性質可以知道，金屬或是金屬氧化物也可以和酸反應，所以乙和丁可以分別為活潑金屬和金屬氧化物．
故答案為：（1）變小；
（2）B；
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）鹽酸；Zn（或Fe₂O₃等）．

點評：熟練掌握常見的酸和堿的化學性質，并知道氫氧化鈉和濃硫酸都可以作為干燥劑，但是所干燥的物質不同，氫氧化鈉常干燥中性和堿性氣體，而濃硫酸常干燥中性和酸性氣體．