Question

將20g碳酸鈣粉末投入到一定量的鹽酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為20%．試求：
（1）生成二氧化碳的質量；    
（2）反應后所得溶液的質量；
（3）原鹽酸溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）設20g碳酸鈣與一定量的鹽酸中恰好完全反應時，生成的二氧化碳的質量為X，氯化鈣的質量為y，稀鹽酸中溶質的質量為Z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O　
 100   73    111  44
  20g  z      y   X

100

44

=

20g

X

   解得：X=8.8g

100

111

=

20g

y

   解得：y=22.2g

100

73

=

20g

Z

   解得：Z=14.6g
（2）反應后所得溶液的質量是：

22.2g

20%

=111g
（3）參加反應的鹽酸溶液的質量為：111g+8.8g-20g=99.8g
原鹽酸溶液中溶質的質量分數是：

14.6g

99.8g

×100%=14.6%
答：（1）生成二氧化碳的質量是8.8g；（2）反應后所得溶液的質量是111g；（3）原鹽酸溶液中溶質的質量分數是14.6%．