Question

（2008?陜西）小林和小明在實驗室用右圖裝置做CaCO₃受熱分解的實驗．加熱一段時間后，兩人對試管內剩余固體的成分進行探究．請你參與探究．
【提出問題】加熱CaCO₃后殘留的固體成分是什么？
【作出猜想】
猜想1：CaCO₃完全分解，固體成分為

CaO

；
猜想2：CaCO₃未完全分解，固體成分為CaO、CaCO₃；
猜想3：CaCO₃未分解，固體成分為CaCO₃．
【實驗與事實】
（1）小林取少量殘留固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液，溶液變紅．
（2）小明取少量殘留固體于試管中，先加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液，溶液變紅．接著加過量稀鹽酸，有氣泡生成，該反應的化學方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
反應過程中固體逐漸消失，你認為還應該看到的現象是

溶液由紅色變無色

．
【結論與交流】小林認為猜想1成立，他的結論是

不合理

（填“合理”或“不合理”）的．你認為猜想

2

成立．
【拓展與遷移】若給上圖實驗裝置增加下列儀器中的

①③

（填序號），就可以直接根據實驗判斷CaCO₃是否分解．

Answer 1

分析：根據氧化鈣溶于水后溶液顯堿性，碳酸鈣不溶于水，但可與稀鹽酸反應，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，酚酞試液在酸堿性溶液中的變色情況進行解答．

解答：解：
（1）根據反應前后元素的種類不變以及猜想2、3，可推測可能為：CaO；故答案為：CaO；
（2）氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，可使酚酞變紅，碳酸鈣可與稀鹽酸反應生成二氧化碳，根據題意，可知固體中有氧化鈣、碳酸鈣，所以猜想1不成立，猜想2成立，因為加入鹽酸過量，所以反應后溶液為酸性，酸性溶液使酚酞不變色，要檢驗碳酸鈣分解，可檢驗是否有二氧化碳生成，用澄清的石灰水．
故答案為：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；溶液由紅色變無色；不合理；2；①③．

點評：進行猜想時，要根據質量守恒定律反應前后元素的種類不變并結合其他猜想進行判斷，本題考查知識全面，要細心分析．