Question

【題目】水是寶貴的自然資源，在生產和生活中都有極其廣泛的應用，請回答下列問題：

（1）經過水質檢驗的自來水在運輸過程中存在細菌污染，飲用該水前的處理方法是_____。

（2）硬水與軟水的區別是_____。

（3）長期燒水的壺會有水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，實驗室從該水垢中提取氯化鈣晶體的主要流程如圖：

（ⅰ）試劑A是一種酸，其化學式為_____。

（ⅱ）溶液B中加入Ca（OH）2溶液除去的主要離子是_____，寫出發生的化學反應方程式_____，操作Ⅰ的名稱是_____。

（ⅲ）向濾液C中加入鹽酸的主要目的是_____，操作Ⅱ的名稱是_____。

Answer 1

【答案】加熱煮沸 硬水中含有大量的鈣、鎂離子 HCl 鎂離子 Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓ 過濾 除去氫氧化鈣 蒸發結晶

【解析】

（1）加熱煮沸，能有效的殺滅細菌；

（2）軟硬水的區別是硬水中含有大量的鈣、鎂離子，而軟水中較少或不含；

（3）鹽酸與水垢反應后生成氯化鈣和氯化鎂，故試劑A是鹽酸，其化學式為HCl；加入氫氧化鈣溶液能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，通過過濾除去氫氧化鎂，故除去的主要離子是鎂離子，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓，操作Ⅰ的名稱是過濾，把氫氧化鎂分離出來。濾液中含有氯化鈣和氫氧化鈣，加入鹽酸可以除去氫氧化鈣，操作Ⅱ的名稱是蒸發結晶。

（1）自來水在運輸過程中存在細菌污染，人們在家中飲用該水之前可以加熱煮沸，能有效的殺滅細菌。

故填：加熱煮沸；

（2）軟硬水的區別是硬水中含有大量的鈣、鎂離子，而軟水中較少或不含。

故填：硬水中含有大量的鈣、鎂離子；

（3）鹽酸與水垢反應后生成氯化鈣和氯化鎂，故試劑A是鹽酸，其化學式為HCl；加入氫氧化鈣溶液能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，通過過濾除去氫氧化鎂，故除去的主要離子是鎂離子，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓，操作Ⅰ的名稱是過濾，把氫氧化鎂分離出來。濾液中含有氯化鈣和氫氧化鈣，加入鹽酸可以除去氫氧化鈣，操作Ⅱ的名稱是蒸發結晶。

故填：（ⅰ）HCl；（ⅱ）鎂離子；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；過濾；（ⅲ）除去氫氧化鈣；蒸發結晶。