Question

某固體可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種組成，現進行如下實驗，回答：

（1）白色沉淀A的化學式為    ，無色氣體D的化學式為    ；
（2）原固體中一定含有    ，可能含有    ；
（3）為檢驗上述可能含有的物質是否一定存在，某同學又設計了如下實驗方案：①取少量固體溶于水，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反應后，過濾；②取濾液加入AgNO₃溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結論．在上述某同學的實驗方案①中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是    ．

Answer 1

【答案】分析：根據白色沉淀溶液硝酸的性質即可判定它是碳酸鋇，以此為突破口，逐一分析，即可正確解答．
解答：解：（1）①Na₂SO₄和Na₂CO₃都可與BaCl₂發生反應，分別生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，但硫酸鋇不溶于硝酸，故可判斷白色沉淀A為碳酸鋇，其化學式為BaCO₃；
②碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳．故無色氣體D為二氧化碳，其化學式為CO₂；
（2）由（1）①的分析可知，原固體中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，由圖示可知“B中的酸根離子只有一種”，故原固體中可能含有氯化鈉．
（3）因為Ba（NO₃）₂溶液與Na₂CO₃反應生成碳酸鋇沉淀，故可證明溶液中含有碳酸鈉．
故答案為；（1）BaCO₃，CO₂；（2）Na₂CO₃，NaCl；（3）證明原固體中含有碳酸鈉．
點評：此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷．