Question

【題目】某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品20 g，把80 g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應)。

實驗次數	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	6.8
4	20	n

根據實驗數據計算：

(1)表中n的數值為_____。

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是_____。

(3)計算樣品中碳酸鈣完全反應時產生二氧化碳的質量_____。(結果精確到0.1 g)

Answer 1

【答案】6.8 66% 5.8g

【解析】

稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

（1）根據圖表數據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g，而第3次反應后固體物質減少的質量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產生氣體，故表中n的數值為6.8g。

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為

（3）設樣品中碳酸鈣完全反應時產生二氧化碳的質量為x

答：樣品中碳酸鈣完全反應時產生二氧化碳的質量為5.8g。