Question

在研究某銅鋅合金樣品的活動中，興趣小組同學進行了如下實驗，過程如圖所示：
試計算：
（1）產生氫氣的質量；
（2）樣品中銅的質量分數；
（3）將反應后燒杯內剩余的物質過濾，求所得濾液中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）根據質量守恒定律可以知道生成氫氣的質量為：10g+154.7g-164.7g=0.2g
（2）設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
651612
x y0.2g

65

x

=

136

y

=

2

0.2g

解得：x=6.5g，y=16.1g
樣品中銅的質量分數為：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
（3）所得濾液中溶質的質量分數為：

16.1g

164.7g-3.5g-0.2g

×100%=10%．
答：（1）產生氫氣的質量為0.2g；
（2）樣品中銅的質量分數為35%；
（3）所得濾液中溶質的質量分數為10%．