Question

（10分）某中學(xué)同學(xué)學(xué)完第十一單元后，在教師的指導(dǎo)下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？”設(shè)計了如下科學(xué)探究活動。
（1）提出問題：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）猜想與假設(shè)：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應(yīng)才發(fā)生。
（3）進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象，請結(jié)合實驗完成下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	化學(xué)反應(yīng)方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸	▲	H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4↓+ 2 HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液	▲	H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+ CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液	溶液由無色變淺紅色，并不褪色	▲
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液	有白色沉淀	▲
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體	有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍	▲

（4）解釋與結(jié)論：
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如①中有Ba²⁺+SO₄^2- →BaSO₄↓，②中有H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂↑，③中有H⁺ + OH^- → H₂O，④中有         ▲           ，⑤中有            ▲                    ，從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。
經(jīng)過分析，同學(xué)們得出的結(jié)論，猜想       ▲       正確。
（5）形成網(wǎng)絡(luò)：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用“———”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺三種離子，請將它們填入合適的“      ”內(nèi)，使其形成一個更完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。
 
（6）拓展應(yīng)用：根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：

物質(zhì)	在溶劑A中的溶解度/g	在溶劑B中的溶解度/g
AgNO3	170	86
Ba(NO3)2	9.3	97.2
AgCl	1.5×10-4	0.8
BaCl2	33.3	約為0

t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+ 2AgNO₃ ="2AgCl↓+" Ba(NO₃)₂，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
為                          ▲                  。

Answer 1

（3）① 有白色沉淀（出現(xiàn)白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，有白色沉淀生成）（0.5分）② 冒氣泡（產(chǎn)生氣泡，出現(xiàn)氣泡，寫生成氣體不給分）（0.5分）
③ HCl + NaOH=" NaCl" + H₂O    ④Ba（NO₃）₂+ K₂ CO₃ =" Ba" CO₃↓+ 2 KNO₃
△
⑤ NH₄Cl + NaOH  ="=="  NaCl+ NH₃↑+H₂O
（4）解釋與結(jié)論：
④Ba²⁺+CO₃^2- →BaCO₃↓      ⑤NH₄⁺+ OH^- → NH₃↑+H₂O
猜想①
（5）HCO₃^-、Ca²⁺、 NH₄⁺
（6）2AgCl + Ba(NO₃)₂ = BaCl₂↓+2AgNO₃解析:
略