（2011?如皋市一模）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO
2）的含量是空氣質量監測的一個重要指標．某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗．
【相關信息】①每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：
| 測定時間/h | | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水樣品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
②SO
2能使品紅溶液褪色；
③pH＜5.6的雨水為酸雨；
④海水呈弱堿性；
⑤BaSO
3不溶于水，能與鹽酸反應；BaSO
4不溶于水，也不溶于鹽酸．
【分析討論】①正常雨水的pH范圍是：7＞pH＞5.6，偏酸性，這是因為______．
②酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應類型上看主要反應屬于______．
③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小，原因是SO
2與水反應生成的H
2SO
3被氧化為H
2SO
4．試寫出該反應的化學方程式______．
【提出猜想】同學們對剛收集到的酸雨樣品中的溶質進行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶質只含有H
2SO
3；
猜想Ⅱ：酸雨中溶質只含有H
2SO
4；
猜想Ⅲ：酸雨中溶質______．
【實驗探究】
（1）向剛收集的酸雨樣品中滴加過量Ba（OH）
2溶液，有白色沉淀生成，過濾．
①在濾液中滴加______溶液，溶液呈______色．證明在酸雨樣品中滴加的Ba（OH）
2溶液已過量．
②向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體．該反應的化學方程式為______，根此現象有關酸雨中溶質的猜想______正確．
（2）某同學取酸雨樣品V L，加入17.1%的Ba（OH）
2溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗10.00g Ba（OH）
2溶液．該V L酸雨樣品中溶解SO
2的質量為______．
實驗反思：在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在，這是由于空氣中含有某元素+4價氧化物的原因，這種氧化物的化學式為______．
拓展延伸：利用海水脫硫是減少SO
2排放的有效方法，其工藝流程如下圖所示：
天然海水吸收了較多的含硫煙氣后，有H
2SO
3生成，H
2SO
3與海水中的離子反應，會釋放出CO
2，通入氧氣后氧化后，海水的酸性顯著增強．
①設計一種檢驗凈化后的煙氣中是否含SO
2的簡單的實驗方案：______．
②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是______．
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