Question

【題目】海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是某化學(xué)興趣小組制定的一套制備精鹽的實驗方案，步驟如圖所示：

（查閱資料）可溶性鋇鹽有劇毒，可以導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，破壞體內(nèi)各種酶，使一系列生理活動被破壞．

（交流與表達）（1）步驟①中玻璃棒的作用是______________，溶解粗鹽時所加水的質(zhì)量不宜過多，也不宜過少，過多會造成____________________________，過少會使得精鹽的產(chǎn)率__________（填“偏高”或“偏低”）；

（2）下列試劑X符合要求的是___________（選填字母）

A．氧化鈣 B．氫氧化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鈣溶液 E．氫氧化鉀溶液

（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序__________（填“能”或“不能”）顛倒，沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化學(xué)式）_____________________．

（4）某同學(xué)為了證明溶液C是否有鹽酸剩余，設(shè)計的下列方法中正確的是________（選填字母）；

A．取樣，加入銅，若無現(xiàn)象，說明鹽酸沒有剩余

B．取樣，測溶液pH，若pH＜7，說明鹽酸有剩余

C．取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余

D．取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余

（反思與評價）（5）小剛同學(xué)認為該方案實際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由____________．

Answer 1

【答案】加快溶解速率蒸發(fā)時浪費燃料并且耗時長偏低ABCD不能　、BaCO3、Mg（OH）2BC反應(yīng)生成了氯化鈉

【解析】

(1)步驟①中玻璃棒的作用是加速溶解；溶解粗鹽時所加水的質(zhì)量不宜過多，也不宜過少，過多會造成蒸發(fā)時浪費燃料并且耗時長；溶解粗鹽時，所加水的質(zhì)量過少，會導(dǎo)致氯化鈉不能完全溶解，從而會使得粗鹽的產(chǎn)率偏低；

(2)A、氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此氧化鈣符合要求；B、氫氧化鋇能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，因此氧化鈣符合要求；C、氫氧化鈉能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此氧化鈣符合要求；D、氫氧化鈣能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此氧化鈣符合要求；E、氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀在以后步驟中不能除去，因此氫氧化鉀不符合要求；

(3)氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序不能顛倒，這是因為如果顛倒后過濾的氯化鋇不能除去；沉淀B中的成分是BaSO4和反應(yīng)生成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；

(4)A、銅與鹽酸不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，無法說明鹽酸剩余，故錯誤；B、氯化鈉溶液顯中性，pH=7；鹽酸顯酸性，pH＜7，說明鹽酸有剩余，故正確；C、稀鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸過量，故正確；D、氯化鈉和硝酸反應(yīng)也生成氯化銀白色沉淀，無法說明鹽酸過量，故錯誤；

(5)小剛同學(xué)認為該方案實際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多，是因為在提純過程中反應(yīng)生成了氯化鈉。