Question

實驗室制取氣體的裝置如圖所示，根據所學的知識回答下列問題．

（1）寫出圖4中標有①、②的儀器名稱：①

試管

；②

水槽

．
（2）若用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，該反應的化學方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，應選用的氣體發生裝置是

B

 （填標號，下同），收集裝置是

C

，檢驗CO₂是否已經集滿的方法是

將燃著的木條放在集氣瓶口，若燃著的木條熄滅，證明集滿了二氧化碳

．該套組合裝置還可用于制取收集的另一種氣體是

氧氣

 （填物質名稱），制取該氣體的化學方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（3）氨氣的物理性質及其制取方法歸納如下表：

物理性質	氨氣是一種無色有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體．
制取方法一	氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣．
制取方法二	氯化銨固體與熟石灰粉末在加熱條件下生成氨氣．

根據表中信息，實驗室制取氨氣，應采用方法

二

 （填“一”或“二”）；據此，應選用的氣體發生裝置是

A

，收集裝置是

E

．

Answer 1

分析：（1）根據常見的化學儀器的名稱進行分析解答．
（2）石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可；由實驗室中制取二氧化碳的反應原理和反應條件來選擇反應的發生裝置，根據二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置；根據二氧化碳的收集方法進行分析解答；該套裝置適合“固液不需加熱”型氣體的制取和向上排空氣法收集．
（3）實驗室制取氣體要求操作簡單易行；實驗室制取氣體的發生裝置主要有“固液常溫型”和“固體加熱型”；收集裝置有三種：排水法（適用于不溶或難溶于水的且不能與水反應的氣體）、向上排空氣法（密度大于空氣）和向下排空氣法（密度小于空氣）．

解答：解：（1）儀器①是試管；儀器②是水槽．
（2）石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．石灰石和稀鹽酸反應屬于固液常溫型，所以應該選擇B裝置來制取二氧化碳氣體；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，所以應該選擇D裝置來收集二氧化碳．檢驗CO₂是否已經集滿可將燃著的木條放在集氣瓶口，若燃著的木條熄滅，證明集滿了二氧化碳．過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣屬于固液常溫型，且氧氣密度比空氣大，該套組合裝置還可用于制取氧氣，可采用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（3）實驗室制取氣體要求操作簡單易行，第一種方法反應條件“高溫高壓催化劑”，操作起來難度大，且不宜操作；而第二種方法僅需要加熱，容易操作，所以選擇第二種方法制取氨氣．
氯化銨固體和熟石灰粉末在加熱條件下生成氨氣，屬于“固體加熱”型發生裝置，故應選擇A裝置來制取；氨氣極易溶于水、密度比空氣小，收集時應采取向下排空氣法收集，應選擇E裝置收集．
故答案為：（1）試管；水槽；（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；C；將燃著的木條放在集氣瓶口，若燃著的木條熄滅，證明集滿了二氧化碳；氧氣；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；（3）二；A；E．

點評：本題難度不是很大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發生裝置和收集裝置的選擇依據是正確解答本題的關鍵．