Question

【題目】造紙廠生產(chǎn)會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放．為測(cè)定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華取80g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如圖所示．

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀硫酸的質(zhì)量為　_________　g．

（2）計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】 (1)98;(2) 10%

【解析】

試題分析：利用恰好完全反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量，最后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）由圖可知，恰好反應(yīng)時(shí)，pH=7，所加稀硫酸的質(zhì)量為98g；

（2）解：反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為：98g×10%=9．8g

設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x．

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 98

x 9．8g

x=8g

廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =10%

答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．