Question

普通牙膏常選用細粉末狀且不溶于水的氫氧化鋁、碳酸鈣、二氧化硅中的一種物質作為摩擦劑，以增強刷牙的效果．現取某牙膏50.0克，放入燒杯中，在加入200克的稀鹽酸（足量），充分反應后所的混合物的質量為239.0克．他對實驗的推斷正確的是
（　　）

• A、此摩擦劑一定是碳酸鈣
• B、此牙膏摩擦劑的質量分數是50%
• C、此稀鹽酸的質量分數不低于8%
• D、此變化無氣體放出

Answer 1

分析：氫氧化鋁、碳酸鈣、二氧化硅三種摩擦劑中，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化硅不與鹽酸反應；當取50.0g牙膏加入200g的稀鹽酸（足量）時，充分反應后所的混合物的質量為239.0g，可判斷反應有氣體放出，則摩擦劑為碳酸鈣，并且由放出氣體質量根據化學方程式可計算所含碳酸鈣的質量．

解答：解：根據題意，取50.0g牙膏加入200g的稀鹽酸（足量）反應，放出氣體質量=50.0g+200g-239.0g=11.0g，因此判斷該牙膏中劑為碳酸鈣；
設此牙膏摩擦劑的質量為x，反應消耗HCl的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x      y              11.0g

100

x

=

73

y

=

44

11.0g

x=25g，y=18.25g
此牙膏摩擦劑的質量分數=

25g

50g

×100%=50%
此稀鹽酸的質量分數不低于

18.25g

200g

×100%=9.125%
故選AB．

點評：解答時要注意題中對摩擦劑的說明，摩擦劑為氫氧化鋁、碳酸鈣、二氧化硅中的一種物質，其中一種物質的說明對于判斷摩擦劑為碳酸鈣相當重要．