Question

下列物質由H、C、O、Fe四種元素中的一種或幾種組成，它們是初中化學常見的物質．
（1）若某單質為最清潔的燃料，它的化學式是

H₂

．
（2）若某化合物能燃燒，則化合物中一定含有的元素是

C

．
（3）甲、乙、丙三種物質在一定條件下存在如下轉化關系（圖中已略去部分物質）．

①若只有甲為固體，其他物質均為氣體，則X是

O₂

，乙→丙反應的化學方程式是

2CO+O₂

點燃  .

2CO₂

．
②若甲、乙、丙均為固體，且甲為紅色，乙和丙為黑色，在甲與X 生成乙的反應中甲與X的質量比為120：7．甲→丙反應的化學方程式是

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

，甲→乙反應的化學方程式是

3Fe₂O₃+CO

一定條件  .

2Fe₃O₄+CO₂

．

Answer 1

分析：（1）根據氫氣是最清潔的燃料分析解答；
（2）依據化合物含有多種元素，所以可知該物質中含有的元素情況；
（3）①依據甲為固體，所以可猜想甲是碳，乙是一氧化碳X是氧氣，據此分析解答；
②若甲、乙、丙均為固體，且甲為紅色，乙和丙為黑色，則可猜想甲是氧化鐵，乙是四氧化三鐵，據此分析解答即可；

解答：解：（1）最清潔的燃料單質是氫氣（H₂），因為氫氣燃燒后會生成水；
（2）H、C、O、Fe組成的能夠燃燒的化合物有有機物和一氧化碳，所以則化合物中一定含有的元素是碳元素（C）；
（3）①依據甲為固體，所以可猜想甲是碳，乙是一氧化碳X是氧氣，碳的不完全燃燒可以生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應又可以生成二氧化碳，碳充分燃燒也可以生成二氧化碳，所以假設合理，則X是O₂；乙→丙反應的化學方程式是2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；
②由甲為紅色的固體，由C、H、O、Fe這四種物質組成的化合物中只有Fe₂O₃為紅色，甲和X在反應中的質量比為120：7，推出X為CO（由以上幾種元素組成的物質中相對原子量是7的倍數且具有還原性的物質只有CO），根據甲和X質量比為120：7，在甲和X的反應中CO量不足，反應不充分，部分氧化還原，生成 Fe₃O₄；所以甲→丙反應的化學方程式Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；甲→乙反應的化學方程式是3Fe₂O₃+CO

一定條件  .

2Fe₃O₄+CO₂；
故答案為：（1）H₂；（2）C；（3）①O₂；2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；②Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；3Fe₂O₃+CO

一定條件  .

2Fe₃O₄+CO₂；

點評：此題是對物質性質的考查，解題的關鍵是掌握常見物質的有關性質并依據物質的性質進行大膽的猜測