Question

【題目】某水泥廠新進一批石灰石原料，該廠檢驗室為了測定該石灰石中碳酸鈣的質量分數，取該樣品 12g 與足量稀鹽酸在燒杯中恰好完全反應（假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應，而且也不溶于水），有關實驗數據如表：（燒杯的質量為 82g）

	反應前		反應后
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的總質量
	152.0g	12.0g	159.6g

（1）反應中生成二氧化碳的質量為_____；

（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數；（結果保留一位小數） _________

（3）反應后所得溶液的溶質的質量分數是多少？（結果保留一位小數） _________

Answer 1

【答案】4.4g 83.3% 14.7%

【解析】

（1）根據質量守恒定律可知：生成二氧化碳的質量=152.0g+12.0g-159.6g=4.4g；
（2）設碳酸鈣的質量為x，反應后生成溶液的溶質的質量為y；

解得：x=10g，y=11.1g
該石灰石中碳酸鈣的質量分數×100%=83.3%；

答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數83.3%；
（3）反應后生成溶液的溶質質量分數是：×100%=14.7%

答：反應后生成溶液的溶質質量分數是14.7%。
答案：
（1）4.4g；
（2）83.3%；
（3）14.7%。