Question

【題目】向稀鹽酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如圖甲；取甲反應后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖乙．

已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答問題：

（1）由圖乙可以推知：甲反應后的溶液中溶質是 ______ （填化學式）．

（2）c點對應的溶液中的溶質是 ______ （填化學式）．

（3）欲將甲反應后的溶液調節至中性，在沒有指示劑的情況下，應加入的物質是 ______ （填序號）．

A CaO B Ca（OH）2 C CaCO3

Answer 1

【答案】CaCl2和HCl NaCl和CaCl2 C

【解析】

（1）氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，根據題目的信息可知，pH變化情況溶液最初pH＜7，所以甲反應后的溶液中一定含CaCl2和HCl

（2）在含有CaCl2和HCl溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，當鹽酸完全反應后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉。根據溶液pH的變化圖乙可知ab段是碳酸鈉與鹽酸反應，bd段是碳酸鈉與氯化鈣反應，d點之后碳酸鈉過量；所以c點是氯化鈣過量的，所以此時溶質為氯化鈉和氯化鈣，化學式分別為：NaCl和CaCl2；

（3）A CaO能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，過量的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，若不用指示劑，不好判斷反應是否恰好進行，容易引入新的雜質氫氧化鈣，故A錯誤；

B Ca（OH）2能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，若不用指示劑，不好判斷反應是否恰好進行，容易引入新的雜質氫氧化鈣，故B錯誤；

C 鹽酸能與過量的CaCO3粉末反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的難溶于水的碳酸鈣粉末，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故C正確。故選C。