Question

常溫下，某氣體由SO₂、CO、N₂中的一種或幾種組成，測得可氣體中氧元素的質量分數為50%，則該氣體的組成可能為
（1）SO₂（2）SO₂、CO（3）SO₂、N₂（4）CO、N₂（5)SO₂、CO、N₂

A．123

B．235

C．135

D．145

Answer 1

D

解析試題分析：此題給定混合物中某元素的質量分數，推測混合物的組成．可采用平均值法，即某個平均量M由若干個量決定時，如果若干個量中最小量為M1，最大量為M2，則其平均值一定在M1與M2之間，即M1＜M＜M2．此題中50%為混合氣體中氧元素質量分數的平均值，且SO2中氧元素的質量分數正好為50%，則如果含CO（氧元素質量分數大于50%），就一定含N₂；而不可能出現SO₂與N₂、SO₂與CO的組合。因為SO₂中氧元素的質量分數=；CO中氧元素的質量分數=；N₂中氧元素的質量分數為0。題中50%為混合氣體中氧元素質量分數的平均值；所以該氣體可能為：可能是SO2；也可以一種大于50%一種小于50%，即CO與N2；也可以是三種氣體的混合物；不可能出現SO2與N2、SO2與CO的組合．
故選D．
考點：物質組成的綜合計算。