【題目】小林同學在做探究質量守恒定律實驗時,稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應,其反應的化學方程式為，_____。實驗完畢后,稱得所得固體的質量小于4.0g
[查閱資料]鎂在空氣中燃撓時,除了鎂與氧氣反應外,還可發生反應:
①
②
反應后固體質量小于4.0g是由于發生反應_____（填“①"或“②” ）造成的,其理由是_____。
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【題目】觀察下列原子結構示意圖和元素周期表（部分），回答有關問題。
（1）圖1中，具有相對穩定結構的原子是_____（填元素符號）。
（2） 圖1中，屬于金屬元素的是_____（填元素名稱）。
（3） X元素的原子序數是_____相對原子質量為_____。
（4）硅元素的氧化物中，硅元素的化合價為+4價，則其化學式為_____。
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【題目】通過兩個月學習，我們認識了多種物質，體會到人們對物質的研究是一種科學探究的過程，按照科學的程序進行研究會大大提高研究的效率。請認真仔細閱讀林料，根據材料填寫下列空格：
通常狀況下，二氧化碳是一種無色、能溶于水的氣體，密度到為空氣的1.5倍。二氧化氣體在一定壓強和低溫條件下能夠變成白色塊狀或片狀固體，俗稱“干冰”。二氧化碳溶于水后，部分和水反應，生成了碳酸，二氧化碳還能與氫氧化鈣的水溶液（俗稱石灰水）反應，生成碳酸鈣和水。
二氧化碳的化學性質穩定且沒有毒性，可用作實驗和工業生產的保氣：它既不能燃燒，也不支持持燃，所以可用來滅火。存儲鎂粉的倉庫起火，不能用二氧化碳滅火，鎂可以在二氧化碳中劇烈燃燒，產生耀眼白光，生成一種金屬氧化物和一種黑色顆粒，放出大量熱。二氧化碳是農業生產中最好的氣體肥料，還是工業上生產尿素、甲醇、碳酸氫銨和碳酸氫鈉等的要原料。
實驗室里可以用大理石或石灰石固體和稀鹽酸反應來制取。
（1）二氧化碳的用途（填寫兩條）①______，②___________。
（2）用下圖所示方法，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭的火焰后熄滅。由此推測出的二氧化碳的物理性質有___________，化學性質有__________。
（3）實驗室要制取二氧化碳氣體時，發生裝置應選用_______，收集二氧化碳時，收集裝置應選用__________。
（4）根據信息寫出鎂在二氧化碳中燃燒的符號表達式_________。
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【題目】高溫鍛燒碳酸鈣制取氧化鈣固體和二氧化碳氣體，其反應的化學方程式為
。將20gCaCO3充分高溫鍛燒后，停止加熱直至冷卻，稱得剩余固體的質量為11.2g。請計算：
（1）反應所得二氧化碳的質量為_______g；
（2）化學反應中碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳的質量比是__________；
（3）碳酸鈣的相對分子質量；______
（4）碳酸鈣中鈣、氧兩種元素的質量比；______
（5）碳酸鈣中氧元素的質量分數；______
（6）20g碳酸鈣中氧元素的質量。______
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【題目】下圖是常見氣體的制取、收集裝置，請按要求填空：
（1）裝置 B 中儀器 a 的名稱是_________ 。
（2）實驗室制取氧氣，選擇的發生裝置是_________ ，除 F 裝置外，還可選用的收集裝置 是_____ （填裝置編號），其中在常溫條件下制取氧氣的化學方程式為_________ 。
（3）如果用 B、F 裝置制取并收集 O2 氣體，則 B 裝置中的導管應與 F 裝置中的_______ 端 相連（填“m”或“n”），檢驗 F 裝置中 O2 氣體集滿的方法是________ 。
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【題目】有A、B、C、D四種元素，已知A元素核內沒有中子；B元素的單質是一種氣體，這種氣體能供給呼吸；C元素核外有2個電子層，其中第二個電子層上的電子數是另一個電子層上電子數的2倍；D元素的原子失去一個電子后的電子排布與氖原子的電子排布相同。則
（1）A元素的單質化學式是_______，C元素的名稱是____________，D元素出的離子符號是_______，C與B的單質反應的文字表達式為________________。
（2）A、B形成的化合物化學式是_________。
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【題目】某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
（提出問題）
①氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？②它是否比二氧化錳催化效果更好？
（設計并完成實驗）
Ⅰ．將3.0g氯酸鉀放在試管中加熱
Ⅱ．將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱
Ⅲ．將x g氯酸鉀與1.0g氧化銅均勻混合加熱
（實驗現象分析）
Ⅲ中x的值應為_____；將實驗Ⅰ和Ⅲ比較可證明_____；將實驗Ⅲ反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到1.0g黑色粉末，再將黑色粉末和xg氯酸鉀混合加熱，現象與實驗Ⅲ相同，此步驟是為了證明氧化銅在該化學反應前后_____和_____都不變．
（結論）氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑。
（實驗反思）實驗Ⅱ和Ⅲ對比是為了證明_____。
（提出問題）②雙氧水分解速度還和什么因素有關
（設計并完成實驗）
雙氧水的質量 | 雙氧水的濃度 | MnO2的質量 | 相同時間內產生產生O2體積 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本實驗中，測量O2體積的裝置是_____（填編號）
（結論）在相同條件下，雙氧水的濃度越大，雙氧水分解得越_____。
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【題目】對下列實驗中出現的異�，F象分析合理的是（ ）
A. 制取CO2氣體時，始終收集不到CO2──收集CO2的集氣瓶沒蓋嚴
B. 點燃氫氣時，發生爆炸──點燃前可能沒有檢查氫氣的純度
C. 細鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶底炸裂──由于引燃的火柴過長
D. 驗證空氣中氧氣含量時，進入集氣瓶中的水少于1／5──紅磷過量
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【題目】某化學興趣小組的同學查資料知道，乙醇（分子式為C2H6O）俗稱酒精，不顯酸性，通常情況下化學性質穩定，在一定條件下能與氧氣反應。現對乙醇與氧氣反應進行探究。
（探究活動一）
同學們把用①_____（填儀器名稱）夾持繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅，取出銅絲，發現表面變黑，趁熱插入裝有無水乙醇的試管中（如圖），銅絲很快變為紅色，并聞到刺激性氣味。重復上述操作多次，得到A溶液；經稱量，實驗前后銅絲質量不變。銅絲表面生成的黑色固體是②_____（填化學式）；整過實驗過程銅絲除了給反應加熱外，還對乙醇和氧氣的反應起到③_____作用。
（提出問題）生成的刺激性氣味的氣體是什么？
（猜想與假設）有同學提出刺激性氣味的氣體可能是：
猜想一：SO2
猜想二：CO2
猜想三：醋酸（C2H4O2）
（討論與結論）同學們討論后發表看法：
小吳認為猜想一不正確，判斷的依據是：化學變化前后④_____種類一定不變。
小周認為猜想二也不正確，判斷的依據是：⑤_____。
小施認為猜想三有可能正確，原因是醋酸具有揮發性，并有刺激性氣味。
（探究活動二）查閱資料：醋酸某些性質和碳酸相似，溶液都呈酸性且醋酸的酸性比碳酸強。
小施同學設計實驗驗證自己假設，取少量A溶液加入試管中，然后滴加⑥_____，觀察溶液不變紅，猜想三不正確。
（討論與結論）
老師提示這種刺激性氣味氣體來源于易揮發的B物質，其相對分子質量為44，且含有的C、H、O三種元素的質量比為6：1：4，由此可推知物質B的化學式為⑦_____。
（拓展活動）
同學們通過進一步探究發現，乙醇和氧氣反應除了生成B物質，還生成水。
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