Question

【題目】某同學進行下圖實驗,充分反應后,將試管①②內的物質倒入同一燒杯中混合，再次充分反應后過濾,結果得到濾渣A和無色濾液B。

(1)試管①中反應的化學方程式為：_____________________ 。試管②中觀察到的現象是：有紅色固體析出，溶液________________。

(2)無色濾液B中含有的溶質為___________填化學式)

(3)設計實驗探究濾渣A的成分

【提出問題】濾渣A的成分是什么？

【查閱資料】銀、銅、鐵、鋁四種金屬中，只有鋁能與氫氧化鈉溶液反應，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

【提出猜想】濾渣A的成分為：

猜想一：銀、銅 猜想二：銀、銅、鐵 猜想三：銀、銅、鐵、______.

【分析思考】猜想一______(填“是”或“否”)合理，理由是__________________

【進行實驗】區兩份濾渣A樣品進行以下實驗，請填寫下列空白。

樣品	加入試劑	實驗現象
第一份樣品	足量稀鹽酸	產生氣泡，固體部分溶解，溶液變為___________
第二份樣品	足量氫氧化鈉溶液	現象b

【做出判斷】①如果現象b為“產生氣泡，固體部分溶解”，則猜想_____成立；

②如果現象b為“______________________”，則猜想_____成立；

Answer 1

【答案】 Fe+2AgNO3=Fe (NO3)2+2Ag 由藍色變無色 Al(NO3)3 鋁 否 由無色濾液可知，鐵已被置換出來 淺綠色 三 無明顯現象 二

【解析】本題通過金屬與鹽溶液的反應考查了金屬活動性順序的運用。根據用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來和鹽溶液的顏色進行分析。

(1)試管①中的反應是硝酸銀與鐵反應生成硝酸亞鐵和銀，化學方程式為：Fe+2AgNO3=Fe (NO3)2+2Ag；試管②中的反應是硝酸銅與鋁反應生成硝酸鋁和銅，觀察到的現象是：有紅色固體析出，溶液由藍色變無色；

(2) 濾液B呈無色，說明溶液中無硝酸亞鐵（呈淺綠色）、硝酸銅（呈藍色），濾液B中含有的溶質為硝酸鋁，化學式為：Al(NO3)3；

(3) 提出猜想：反應過程中鋁可能過量，所以猜想三：銀、銅、鐵、鋁；

分析思考：猜想一不合理，由無色濾液可知，鐵已被置換出來；

進行實驗：由無色濾液可知，鐵已被置換出來，加入鹽酸時，鐵與鹽酸反應生成淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，實驗現象是：產生氣泡，固體部分溶解，溶液變為淺綠色；

做出判斷：①銀、銅、鐵、鋁四種金屬中，只有鋁能與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣。如果現象b為“產生氣泡，固體部分溶解”，固體中存在鋁，則猜想三成立；②如果現象b為“無明顯現象”，固體中沒有鋁，則猜想二成立。