Question

（2012?天津）甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示．根據圖中信息回答下列問題：
（1）50℃時，乙物質的溶解度是

40

g．
（2）20℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序為

乙＞甲＞丙

．
（3）溫度為

40

℃時，甲、乙兩物質溶解度相同．
（4）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃，所得溶液中溶質質量分數最小的是

丙

．
（5）要配制110g溶質質量分數為9.1%的丙物質溶液，配制時溶液的溫度需要控制的范圍是

小于30℃

．

Answer 1

分析：（1）根據溶解度的讀取方法考慮；（2）根據某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；（3）根據曲線中交點的含義考慮；（4）根據降溫后溶質的變化考慮；（5）根據飽和溶液溶質質量分數的計算方法考慮．

解答：解：（1）從50℃向上做垂線，與乙曲線的焦點再向縱坐標作垂線，所對應的數值就是該溫度下的溶解度；
（2）從20℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以20℃時它們的溶解度大小順序是乙＞甲＞丙；
（3）曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以40℃時，甲、乙兩物質溶解度相同；
（4）降溫后甲和乙溶解度都減小，會析出晶體，因為飽和溶液的質量分數計算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液的質量分數與溶解度有關，因為10℃時乙的溶解度大于甲的，所以降溫后乙的質量分數大于甲的，丙降溫后變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，所以直接比較在10℃時甲的溶解度與50℃丙的溶解度大小就可以了，因為10℃時甲的溶解度大于50℃丙的溶解度，所以降溫后甲的溶質質量分數大于丙的溶質質量分數；所以所得溶液中溶質質量分數最小的是丙；
（5）根據：飽和溶液的質量分數計算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，設溶質質量分數為9.1%的丙物質溶液正好飽和，設該溫度下的溶解度是X則：

X

100g+X

×100%=9.1%解得X=10.011g，因為在30℃正好是10g，所以要配制9.1%的丙物質溶液，必須小于30℃才行．
故答案為：（1）40；（2）乙＞甲＞丙；（3）40；（4）丙；（5）小于30℃．

點評：解答本題的關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，交點的含義，溶解度大小的比較，溶質質量分數的計算．