Question

碳及其化合物在生活中應用廣泛．
（1）下列用途中，主要利用了物質的物理性質的有

①②④

．（填序號）
①將小塊金剛石鑲在玻璃刀頭上用來裁玻璃；     ②將石墨用于制作電極；
③一氧化碳用作氣體燃料；  ④干冰用于人工降雨； ⑤一氧化碳可用于煉鐵．
（2）干冰的物質類型不屬于

A

．（填序號）
A．混合物      B．純凈物       C．化合物       D．氧化物
（3）一氧化碳與赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵反應的化學方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（4）一氧化碳燃燒時火焰呈藍色，該反應的化學方程式為

O₂+2CO

點燃  .

2CO₂

．
（5）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可將一氧化碳和一氧化氮有毒氣體轉化為無毒的二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為

2NO+2CO

催化劑  .

2CO₂+N₂

．
（6）某生態農業對農家肥料進行綜合利用，經發酵得到一種含甲烷的混合氣體．該氣體中的甲烷（CH₄）可用來還原氧化銅，反應的化學方程式為：CH₄+4CuO═CO₂+2□+4Cu
①上述“□”內對應產物的化學式為

H₂O

；
②實驗過程中可觀察到，氧化銅變為

紅

色；
③該反應中，銅元素的化合價是否發生改變

是

（填“是”或“否”）；
④用足量的CO和CH₄分別還原兩份等質量的氧化銅，則兩個反應生成銅的質量比為

1：1

．

Answer 1

分析：（1）根據物理性質和化學性質的本質區別---是否通過化學變化才能表現出來進行分析判斷．
（2）干冰是固態的二氧化碳，根據混合物、純凈物、化合物、氧化物的概念進行分析判斷．
（3）根據工業上煉鐵的原理寫出反應的化學方程式即可．
（4）根據一氧化碳的性質進行分析，一氧化碳能燃燒生成二氧化碳．
（5）根據題意，找出反應物、生成物、反應條件，寫出反應的化學方程式即可；
（6）①根據質量守恒定律，化學反應前后原子的個數不變；
②氧化銅的顏色為黑色，反應后生成紅色的銅；
③反應前銅元素以化合態存在在化合物中，反應后是游離態的單質；
④因為是兩份等質量的氧化銅，故所含銅的質量是相等的，可以據此解答該題．

解答：解：（1）①用金剛石裁玻璃是利用了金剛石硬度大的性質，而硬度屬于物質的物理性質；②石墨用于制作電極是利用了石墨具有良好導電性的性質，屬于石墨的物理性質；④干冰用于人工降雨是因為干冰升華時會從周圍空氣中吸收熱量，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴，上述性質均不通過化學變化就能表現出來，均屬于物理性質．③一氧化碳用作氣體燃料是利用了一氧化碳的可燃性，可燃性屬于物質的化學性質；⑤一氧化碳可用于煉鐵是利用了一氧化碳的還原性，均需通過化學變化才能表現出來，均屬于化學性質．
（2）干冰是固態的二氧化碳，干冰中只含有一種物質，屬于純凈物；干冰是由碳、氧兩種元素組成的純凈物，屬于化合物；干冰由兩種元素組成且有一種是氧元素，屬于氧化物．
（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（4）一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂．
（5）根據題意，反應物是一氧化氮與一氧化碳，生成物是二氧化碳和氮氣，反應條件是催化劑，反應的化學方程式為：2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂ ．
（6）①反應前1個C、4個H；4個Cu；4個O；反應后1個C；4個Cu；2個O；故方框外有一個數字2，所以方框內的物質化學式由2個H和一個O構成，其化學式為：H₂O；
②氧化銅的顏色為黑色，反應后生成紅色的銅；
③反應前銅元素以化合態存在在化合物中，反應后是游離態的單質，在單質分子中元素的化合價為0，故銅元素的化合價發生了轉變；
④因為是兩份等質量的氧化銅，故所含銅的質量是相等的，完全反應后，根據銅元素的質量守恒可以知道還原出來的銅的質量比為：1：1．
故答案為：（1）①②④；
（2）A；
（3）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）O₂+2CO

點燃  .

2CO₂；
（5）2NO+2CO

催化劑  .

2CO₂+N₂；
（6）①H₂O；
②紅； 
③是； 
④1：1．

點評：本題難度不大，但考查的知識點較多、綜合性較強，掌握物理性質和化學性質的本質區別、二氧化碳的性質、物質分類的知識、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．