Question

甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖1所示．
（1）30℃時，丙的溶解度是

10g

．
（2）20℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度按由大到小的順序排列的是

乙＞甲＞丙

．
（3）欲將20℃時丙不飽和溶液變為飽和溶液，可采用的方法是

加入丙（或恒溫蒸發溶劑）

（寫出一種即可）．
（4）5℃時，取甲、乙、丙三種固體物質各20g分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后得到的溶液，能夠飽和的是

甲

物質的溶液．又將三個燒杯中的混合物溫度都升高到30℃，所得溶液溶質質量分數的大小關系是

甲=乙＞丙

．
（5）現要配制20℃時70g10%的甲溶液．該實驗的部分操作如圖2所示．
①需要稱取甲的質量是

7g

，稱量時圖A出現了右盤低的現象，接下來的操作應該是

D

．
A．左邊的平衡螺絲向左調      B．將游碼向左移動
C．右盤中減少砝碼            D．左盤中增加甲
②量取水時，如果按照圖B的方法讀數，會使配制的溶液溶質質量分數

偏小

（填“偏大”或“偏小”）．
③圖C中用玻璃棒攪拌的作用是

攪拌、加速固體溶解

．
（6）下列選項為配制甲溶液的步驟，其先后順序正確的是

B

A．稱量-計算-量取-溶解-轉液貼簽
B．計算-稱量-量取-溶解-轉液貼簽
C．計算-稱量-量取-轉液貼簽-溶解
D．計算-溶解-稱量-轉液貼簽-量取．

Answer 1

分析：（1）據溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度；
（2）據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；
（3）不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法是：增加溶質、蒸發溶劑、降溫，并結合題意分析解答；
（4）據該溫度下物質的溶解度分析解答，并據物質的溶解度隨溫度變化情況、溶質的質量分數計算分析解答；
（5）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，并結合天平、量筒的使用和玻璃棒的作用分析解答；
（6）據溶液配制步驟分析解答．

解答：解：（1）30℃時，丙的溶解度是 10g；
（2）由溶解度曲線可知：20℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度按由大到小的順序排列的是乙＞甲＞丙；
（3）欲將20℃時丙不飽和溶液變為飽和溶液，可采用加入丙、恒溫蒸發溶劑的方法，由于溫度不變，故不采取升溫的方法；
（4）由圖可知：5℃時只有甲的溶解度大于10g、小于20g，所以取甲、乙、丙三種固體物質各20g分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后得到的溶液，只有甲是飽和溶液；將三個燒杯中的混合物溫度都升高到30℃，甲、乙溶解度隨溫度升高而增大，升高到30℃時甲的溶解度大于20g，故甲中溶質為20g，乙變為不飽和溶液，溶質是20g，丙的溶解度減小至10g，故所得溶液溶質質量分數的大小關系是 甲=乙＞丙；
（5）要配制20℃時70g10%的甲溶液．
①需要稱取甲的質量是70g×10%=7g，稱量時圖A出現了右盤低的現象，說明所加的甲不足，故應繼續增加甲；
②量取水時，觀察圖B的方法是仰視，仰視會使量取的水偏多，所以會使配制的溶液溶質質量分數偏小；
③圖C中用玻璃棒攪拌的作用是 攪拌，加速固體溶解；
（6）配制甲溶液的步驟是計算、稱量、量取、溶解、貼簽；
故答案為：（1）10g；
（2）乙＞甲＞丙；
（3）加入丙（或恒溫蒸發溶劑）；
（4）甲；甲=乙＞丙；
（5）①7g；D；②偏小；③攪拌、加速固體溶解；
（6）B．

點評：本題主要考查了溶解度概念、溶解度曲線的意義、溶液的配制的相關知識，掌握所學知識才能正確分析解答相關問題．