Question

（8分）石灰石的主要成分為CaCO₃（其余雜質不溶于水，亦不參加反應）。某化學興趣小組為了測定石灰石中CaCO₃的質量分數，進行了以下探究實驗：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個燒杯中放入100克稀鹽酸，充分反應至不再有氣泡產生時稱量殘留物質量，有關數據如下表。求：（1）二個燒杯中CO₂的質量；（2）石灰石樣品中CaCO₃的質量分數；（3）稀鹽酸中溶質的質量分數。

各物質的質量	第一個燒杯	第二個燒杯
樣品質量	16g	16 g
稀鹽酸質量	50g	100g
燒杯殘留物質量	61.6 g	109.4g
產生的CO2質量

Answer 1

（1）4.4g，6.6g；（2）93.7%；（3）14.6%．

試題分析：解：（1）第一個燒杯稀鹽酸完全反應，產生二氧化碳質量：16g+50g-61.6g=4.4克；第二個燒杯石灰石樣品完全反應，產生二氧化碳質量：16g+100g-109.4g=6.6克；
（2）設石灰石中CaCO₃的質量為X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
X                    6.6g
100：44═X：6.6g   
解得X═15g
石灰石中CaCO3的質量分數=15g/16g×100%═93.75%；
（3）設稀鹽酸中HCl 的質量為Y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73                   44
Y                     4.4g
73：44═Y：4.4g
解得Y═7.3g
稀鹽酸中HCl的質量分數=7.3g/50g×100%=14.6%
答案：（1）4.4g，6.6g；（2）93.7%；（3）14.6%．