Question

在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液研究中和反應實驗時，某化學興趣小組認真觀察、詳實記錄，進行了一些探究活動．請完成下列問題：
（1）小明同學利用“pH計”測定并繪制了溶液的酸堿度變化如圖所示．

①化學方程式為　                                                                     　．
②根據圖示可知：小明的實驗是用膠頭滴管逐滴將　        　（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中至過量．
③在加入溶液的質量至5g時，所得溶液中溶質的化學式為　                       　．
（2）在實驗進行幾秒鐘之后，細心的小華同學發現溶液中有少量氣泡冒出．經過小組討論，他們一致認為NaOH溶液在空氣中變質了，依據是　                                                      　．
為此，他們還進一步設計了兩個檢驗NaOH溶液是否變質的實驗方案來重復驗證：
方案一：取少量溶液樣品，滴入Ca（OH）₂溶液，若有白色沉淀生成，則證明NaOH溶液變質了．
方案二：取一定量溶液樣品，滴加適量酚酞溶液，若溶液仍為無色，則證明NaOH溶液變質了．
你不同意上述兩個實驗方案中的哪一個？簡述你的理由　                                                                             ．

Answer 1

（1）①HCl+NaOH═NaCl+H₂O。
②稀鹽酸。 ③NaCl、NaOH。
（2）稀鹽酸與NaOH反應無明顯現象，只能與NaOH變質后生成的Na₂CO₃反應產生氣泡。
方案二，因為NaOH和NaOH變質后生成的溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅色，而不能無色。

解析試題分析：（1）①鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O。
②鹽酸呈酸性，而氫氧化鈉溶液呈堿性，根據圖中信息可以知道起始溶液呈堿性，所以可以判斷是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中。
③從圖中可以判斷當加入溶液為5g時，溶液呈堿性，即加入的鹽酸量不足，而氫氧化鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉，所以此時溶液中的溶質為：氯化鈉和氫氧化鈉。
（2）氧化鈉和鹽酸反應沒有明顯現象，而氫氧化鈉變質后生成的碳酸鈉可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以據此判斷氫氧化鈉變質；氫氧化鈉溶液呈堿性，而氫氧化鈉變質后生成的碳酸鈉溶液也呈堿性，所以方案二中不論氫氧化鈉溶液是否變質得到的溶液都是紅色，而不能是無色的，故方案二錯誤。
考點：本題考查中和反應及其應用。