Question

某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，廠化驗室技術(shù)員稱取12.5g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫煅燒（雜質(zhì)沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量	11.1g	8.7g	8.1g	8.1g

試計算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳

4.4g

g； 
（2）石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳的質(zhì)量=12.5g-8.1g=4.4g，根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量，再求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)；最后根據(jù)20t這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，求出制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳的質(zhì)量=12.5g-8.1g=4.4g，故答案為：4.4  
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
     CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
      100               44
     x?12.5g            4.4g   

100

x?12.5g

=

44

4.4g

  x=80%   答：石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．
故答案為：80%   
（3）20t×80%=16t
設(shè)生石灰的質(zhì)量為y
   CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
    100        56
    16t        y     
 

100

16t

=

56

y

   y=8.96t
含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量=8.96t+（20t-16t）=12.96t  答：含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量是12.96t．
故答案為：12.96t

點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”“遇到雜質(zhì)先求純”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．