Question

【題目】向10g CaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請回答下列問題：

（1）當(dāng)10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為 g．

（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%）

Answer 1

【答案】（1）40 （2）18.25%

【解析】

試題分析：（1）解答圖像類的題目抓住“三點(diǎn)一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標(biāo)各表示的量，然后從起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)還有量的變化趨勢來進(jìn)行分析解答，由圖象可知：當(dāng)CaCO3質(zhì)量為0時(shí)，即為鹽酸與CaCO3恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻，此時(shí)所用稀鹽酸的量即是所消耗的稀鹽酸，故10g CaCO3完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g

（2）根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與HCl的質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算出HCl的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：設(shè)HCl的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

10g x

100:73=10g:x

x=7.3g

所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3g/40g×100%=18.25%