Question

將KClO₃和MnO₂的混合物15．5克，加熱完全反應(yīng)后，剩余固體加水溶解，過(guò)濾，洗滌不溶物，洗滌液與濾液合并，得100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7．45%的溶液，
求：
（1）產(chǎn)生O₂的質(zhì)量；
（2）原混合物中MnO₂的質(zhì)量。

Answer 1

（1）解：m(KCl)=100g×7.45%=7.45g
               設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x 
               2KClO₃2KCl + 3O₂↑ 
                                    149     96 
                                   7.45g    x
               149/7.45g =96/x
               x=4.8g
（2）MnO₂的質(zhì)量為：15.5g-(7.45g+4.8g)=3.25g
答：產(chǎn)生O₂的質(zhì)量為4.8g；原混合物中MnO₂的質(zhì)量為3.25g。