Question

長期盛石灰水的試劑瓶內會長一層白膜，白膜的主要成分是

CaCO₃

，除去該膜最好用HCl，反應的化學方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

，雖然除去了碳酸鈣（CaCO₃），但是又生成了氯化鈣（CaCl₂），該如何處理．

Answer 1

分析：盛放石灰水的試劑瓶內壁常有一層白膜，此膜是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣，可以通過稀鹽酸與碳酸鈣發生復分解反應生成溶于水的氯化鈣來除去碳酸鈣．

解答：解：盛放石灰水的試劑瓶內壁的白膜的主要成分是CaCO₃，它是二氧化碳與氫氧化鈣發生化學反應而生成的，其反應的化學方程式是：
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
因為碳酸鈣可以與稀鹽酸發生化學反應生成易溶于水的氯化鈣，所以可以使用稀鹽酸除去碳酸鈣：其反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：CaCO₃，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，稀鹽酸．

點評：本題考查了碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化、玻璃儀器的清洗、酸堿鹽的應用、化學方程式的書寫等知識，是一道基礎題．