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下列實驗中，實驗現象結論均正確的一組是（　　）

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
A	用帶火星的木條伸入盛有某無色氣體的集氣瓶中	木條復燃	該無色氣體為O₂
B	將某氣體燃燒，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯	燒杯內壁有水珠生成	該氣體一定是H₂
C	向某無色溶液中滴加BaCl₂溶液	產生白色沉淀	該無色溶液中一定含有H₂SO₄
D	將水注入盛有濃硫酸的燒杯中	燒杯外壁發燙	濃硫酸溶于水放出熱量

A．

B．

C．

D．

分析：

A、根據能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣分析；

B、根據質量守恒定律分析；

C、根據向某無色溶液中滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，該無色溶液可能是硫酸或硫酸鹽溶液，也可能是硝酸銀溶液分析；

D、根據濃硫酸稀釋的注意事項分析．

解答：

解：A、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣，故正確；

B、將某氣體點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁有水珠生成，根據質量守恒定律可知，該氣體中含有氫元素，但該氣體不一定是氫氣，例如可能是甲烷等，故錯誤；

C、向某無色溶液中滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，該無色溶液可能是硫酸或硫酸鹽溶液，也可能是硝酸銀溶液，故錯誤；

D、濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，以防液體沸騰濺出傷人，故錯誤；

故選A．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?豐臺區一模）某學習小組對在實驗中吸收過二氧化碳氣體的堿石灰成分進行了研究．
【查閱資料】
①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．
②堿性的Na₂CO₃溶液可以與中性的CaCl₂溶液發生復分解反應．
【提出猜想】
該堿石灰的主要成分可能含有

CaO

、Ca（OH）₂、CaCO₃、NaOH和

Na₂CO₃

．
【設計方案、收集證據】
（1）甲同學在燒杯中放入少量的堿石灰樣品，加入足量蒸餾水充分攪拌，靜置有白色沉淀，甲同學認為樣品中一定含有CaCO₃，乙同學認為他的結論不準確，原因是：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

（填化學方程式）．
（2）乙同學進一步設計實驗并進行驗證，過程如下：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①從甲同學的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量 CaCl₂ CaCl₂ 溶液．	有白色沉淀生成	生成白色沉淀的化學方程式為： Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl ．
②過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液．	無明顯現象	通過實驗及分析，樣品中不含有： Ca（OH）₂、NaOH和CaO Ca（OH）₂、NaOH和CaO ．

【解釋與評價】
（1）乙同學進一步設計了下列實驗裝置，通過稱量B裝置的質量變化來確定樣品的成分及質量（氣密性良好，每步均完全反應，操作無誤）．

多次實驗發現測定結果有時偏大有時偏小偏差，試分析其主要原因：

錐形瓶中殘留的CO₂未被吸收會導致結果偏小，而揮發出來的氯化氫及空氣中二氧化碳和水蒸氣被吸收則會導致結果偏大；每次實驗兩種因素綜合作用，殘留的CO₂質量大于揮發出來的氯化氫及空氣中二氧化碳水蒸氣質量導致結果偏小，反之則導致偏大

．
（2）在老師的指導下乙同學完善了實驗裝置，并重新進行了實驗，步驟如下：

①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；
②打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質量；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡；
⑤打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥稱量D瓶質量，增重2.2g．
通過分析及計算可知：5.06g樣品中各成分及質量

CaCO₃：4克Na₂CO₃：1.06g．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖是某同學設計的探究空氣中氧氣含量的實驗裝置，請你協助他共同完成下列實驗相關的內容．
（1）實驗探究的目的是

探究空氣中氧氣含量

（2）收集的信息數據：
①空氣中N₂占78%，O₂占21%，其它氣體及雜質占1%（按體積計）
②O₂可支持燃燒
③紅磷、硫、木炭都可以在空氣中燃燒
（3）方案設計：利用

在空氣中燃燒以消耗空氣中O₂的實驗完成（填寫字母）．
A．紅磷 B．硫 C．木炭
（4）實驗步驟：A、打開止水夾，檢查裝置是否漏氣
B、向瓶內裝少量的水，作好標記
C、等冷卻至室溫，打開止水夾
D、將點燃的××順迅速伸入瓶內，并加緊橡皮塞
E、連接實驗裝置
其正確的操作順序應為

EABDC

（填編號）
（5）實驗現象：
①紅磷在集氣瓶中燃燒，觀察到紅磷燃燒放熱，

生成大量的白煙

：
②打開止水夾時，觀察到

燒杯中的水會進入到瓶中約占瓶中體積的五分之一

．
（6）實驗結論：

氧氣約占空氣體積的五分之一

（7）寫出該反應的化學方程式是

4P+5O₂

點燃

2P₂O₅

4P+5O₂

點燃

2P₂O₅

．
（8）結論分析：若實驗所得結論與實際結論偏離，可能的原因是（填寫兩點即可）
a．

紅磷的量不足

　　b．

沒有等裝置冷卻就打開止水夾

（9）啟示：通過實驗，我們還可知道氮氣的物理性質

難溶于水

和化學性質

不支持燃燒

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列實驗中，實驗方案及現象與結論不一致的是（　　）

	實驗方案及現象	實驗結論
A	①銅絲插入硫酸鋅溶液，一段時間后，無明顯現象 ②銅絲插入硝酸銀溶液，一段時間后，銅絲上有銀白色金屬析出	金屬活動性：鋅＞銅＞銀
B	①加熱KClO₃制O₂速度慢 ②加熱KClO₃和KMnO₄混合物制O₂速度快	KMnO₄是KClO₃制取O₂的催化劑
C	碳酸鈣受熱發生分解反應，檢驗到有CO₂生成	碳酸鈣中一定含有碳元素和氧元素
D	①向盛有蒸餾水的試管中加入一根鐵釘（鐵釘一半露置在空氣中），一段時間后，鐵釘生銹 ②將鐵釘浸沒在經煮沸并迅速冷卻蒸餾水中，再加入 2mL植物油，一段時間后，鐵釘未生銹	與氧氣接觸是鐵釘生銹的條件之一

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：初中化學 來源：延慶縣一模 題型：問答題

氫氧化鈉與酸、二氧化碳反應沒有明顯現象．小軍和小晴兩位同學想用實驗證明氫氧化鈉能與鹽酸、二氧化碳反應，他們做了以下探究過程．
查閱資料：通常狀況下，1體積水能溶解1體積二氧化碳．
設計實驗：小軍設計了兩個實驗進行驗證，請你幫他完成下列實驗報告．

實驗操作		實驗現象	實驗結論及解釋
1	NaOH溶液酚酞試液鹽酸過量	______ ______	氫氧化鈉可以與鹽酸反應．該反應的化學方程式為： ______
②	小軍選用NaOH和Ca（OH）₂兩種溶液分別放入上邊裝置中的廣口瓶中，關閉K，通入二氧化碳．	A、B中均無明顯變化．	B中盛放的溶液是______．該實驗目的是______ ______．

反思交流：小晴認為：小軍設計的上述兩個實驗都有缺陷，不足以證明氫氧化鈉能與鹽酸和二氧化碳反應．請你分析：
（1）小軍的第一個實驗的缺陷是______，應改為______．
（2）小晴用上述小軍第二個實驗的裝置和藥品，驗證氫氧化鈉可以與二氧化碳反應，她的設計方案是：分別量取40mLNaOH和Ca（OH）₂溶液放入A、B中，______，此實驗可以說明氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應．
實驗結論：通過小晴的實驗，證明了氫氧化鈉可以與鹽酸和二氧化碳反應．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，實驗方案及現象與結論不一致的是（　　）

	實驗方案及現象	實驗結論
A	①銅絲插入硫酸鋅溶液，一段時間后，無明顯現象 ②銅絲插入硝酸銀溶液，一段時間后，銅絲上有銀白色金屬析出	金屬活動性：鋅＞銅＞銀
B	①加熱KClO₃制O₂速度慢 ②加熱KClO₃和KMnO₄混合物制O₂速度快	KMnO₄是KClO₃制取O₂的催化劑
C	碳酸鈣受熱發生分解反應，檢驗到有CO₂生成	碳酸鈣中一定含有碳元素和氧元素
D	①向盛有蒸餾水的試管中加入一根鐵釘（鐵釘一半露置在空氣中），一段時間后，鐵釘生銹 ②將鐵釘浸沒在經煮沸并迅速冷卻蒸餾水中，再加入 2mL植物油，一段時間后，鐵釘未生銹	與氧氣接觸是鐵釘生銹的條件之一

A．A

B．B

C．C

D．D

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