Question

【題目】向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反應，生成4.9g沉淀，回答下列問題：

（1）恰好完全反應后，溶液的質量為 g。

（2）將反應結束后的混合物過濾，濾液中溶質是 （填化學式）。

（3）求原硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】

（1）195.1g

（2）Na2SO4

（3）5%

【解析】

試題分析：

（1）恰好完全反應后，溶液的質量為：160g+40g﹣4.9g=195.1g；

（2）A點為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應，故濾液中所含溶質為硫酸鈉，化學式為：Na2SO4；

（3）設參加反應的硫酸銅的質量為x

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，

160 98

x 4.9g

=

x=8g

所以原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為：×100%=5%。