Question

下表列出了20℃時NaCl溶解實驗的一組數據

實驗序號	水的質量/g	所加NaCl的質量/g	所得溶液的質量/g
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

根據上表并結合所學化學知識分析和回答下列問題：
（1）上述實驗中，

 

（填序號）得到的是不飽和溶液；
（2）20℃時NaCl的溶解度是

 

g；
（3）③與④所得溶液中溶質質量分數

 

（填“相同”或“不同”）．

Answer 1

分析：在一定溫度下，在一定量的溶劑里能夠繼續溶解溶質的溶液屬于這種溶質的不飽和溶液，不能繼續溶解溶質的溶液屬于這種溶質的飽和溶液；
在一定溫度下，溶質在100g溶劑里達到飽和狀態時溶解的質量，是這種溶質在該溫度下的溶解度；
溶液中溶質的質量和溶液的質量之比，再乘以百分之百，稱為溶質的質量分數．

解答：解：（1）由表中數據可知，20℃時，10g水中溶解3.6g氯化鈉恰好飽和，①②得到的溶液是不飽和溶液．故填：①②．
（2）20℃時，10g水中溶解3.6g氯化鈉恰好飽和，則100g水中溶解36g恰好飽和，所以20℃時NaCl的溶解度是36g．故填：36．
（3）③與④所得溶液的質量分數都是：

3.6g

13.6g

×100%=26.5%．故填：相同．

點評：理解飽和溶液和不飽和溶液時要注意條件，計算質量分數時要注意不要漏掉百分號．