Question

【題目】(1)請在Ca、H、O、S四種元素中任意選擇三種元素組成合適的物質：①一種鹽的化學式為__；②組成的兩種化合物相互之間可以發生中和反應，其反應的化學方程式為：__。

(2)如圖是鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中溶液pH的變化曲線：

①該實驗操作是將__溶液滴加到另一種溶液中；

②當溶液處于a點時，所得溶液中的溶質為(寫化學式)___；

③若甲、乙兩同學在實驗時，反應后的溶液分別處于a點和c點狀態，丙同學欲判斷他們的實驗情況，在沒有指示劑的情況下，他可以用a.鐵粉b.硝酸銀溶液c.碳酸鈉溶液中的___幫助確定(填字母)。

(3)某同學欲從含泥沙的粗鹽(氯化鈉和泥沙的混合物)中提純氯化鈉并計算提純的產率，試回答：

操作①需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、__，該步驟中玻璃棒作用是__。若最終提純獲得的NaCl產率偏低，原因可能是___(填字母編號)。

A 粗鹽沒有完全溶解 B 濾紙破損

C 過濾器中的液面高于濾紙邊緣 D 蒸發時沒有用玻璃棒攪拌。

Answer 1

【答案】CaSO4或CaSO3 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O(或：Ca(OH)2+H2SO3==CaSO3+2H2O) 氫氧化鈉 NaCl和HCl a或c 漏斗 引流 AD

【解析】

（1）①鹽是金屬陽離子和酸根離子結合成的化合物，題中給出的元素陽離子是鈣離子，酸根離子是硫酸根離子（或亞硫酸離子），因此化學式為CaSO4（或CaSO3）；中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的過程，題中給出元素能形成的堿是氫氧化鈣，酸是硫酸或亞硫酸，因此方程式為：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O(或：Ca(OH)2+H2SO3==CaSO3+2H2O)；
（2）①溶液剛開始的pH是小于7的，是酸性溶液，隨著液體的滴加，溶液的pH在不斷增大，因此是將氫氧化鈉溶液滴到稀鹽酸中；②當溶液處于a點時，溶液的pH 小于7，因此鹽酸過量，所以所得溶液中的溶質是NaCl和HCl；③溶液處于a點時，溶質是NaCl和HCl，處于c點時時氯化鈉和氫氧化鈉，在a點溶液中加入鐵粉和碳酸鈉都可以進行確定成分，而c中加入三種物質都不反應。
（3）操作①是將溶液與泥沙分離，操作①需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；該步驟中玻璃棒作用是引流。

根據精鹽產率=×100%，氯化鈉未完全溶解、蒸發時濾液或食鹽飛濺等，會導致蒸發得到的精鹽質量偏小。

A、食鹽沒有全部溶解即過濾，會導致溶解的氯化鈉的質量偏小，則會使得到的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產率偏低，符合題意；

B、濾紙破損，會造成泥沙等進入得到的精鹽中，稱得的精鹽的質量偏大，而使精鹽的產率偏大，不符合題意；

C、過濾器中的液面高于濾紙邊緣，會造成泥沙等進入得到的精鹽中，稱得的精鹽的質量偏大，而使精鹽的產率偏大，不符合題意；

D．蒸發時沒有用玻璃棒攪拌，會發生液滴飛濺現象，會導致得到的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產率偏低，符合題意。故選AD。