Question

【題目】實驗室有一瓶敞口久置的燒堿藥品，取20g此樣品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化鈣溶液至恰好完全反應，實驗過程如下（不考慮氯化鈣與氫氧化鈉反應），下列說法正確的是：

A. 濾液中溶質只有氯化鈉

B. 加入氯化鈣溶液的質量為111g

C. 用氯化鋇替代氯化鈣所得沉淀質量變大，相對誤差偏大

D. 樣品中氫氧化鈉的質量小于9.4g

Answer 1

【答案】BD

【解析】A.根據氫氧化鈉部分變質分析解答；

B.根據生成10g沉淀解答；

C.根據氯化鋇相對分子質量比氯化鈣大解答；

D.根據氫氧化鈉變質含有水分解答。

解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，參加反應的氯化鈣的質量為y。

Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+2NaCl

106 111 100

x y 10g

x=10.6g

y=11.1g

A.由上可知，氫氧化鈉固體部分變質。故濾液中溶質除氯化鈉外還有未變質的氫氧化鈉，因此說法錯誤；

B.由計算可知氯化鈣的質量為11.1g。則加入氯化鈣溶液的質量為11.1g÷10％=111g。故正確；

C. 用氯化鋇替代氯化鈣所得沉淀質量變大，相對誤差偏小，故說法錯誤；

D. 樣品中氫氧化鈉變質，含有水分，故樣品中氫氧化鈉的質量小于9.4g。說法正確。

因此本題選BD。